初三科普文大全

为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢?

答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如hcl在水中解离出h 和cl-，h2so4在水中会解离出h 和so42-;naoh在水中会解离出na 和oh-，ca(oh)2在水中会解离出ca2 和oh-。我们看到酸都能解离出h ，而碱都能解离出oh-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分h 或oh-，所以它们具有一些相似的化学性质。

(组成与结构)

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是d(氯分子)(a、cl b、cl- c、2cl d、cl2)。保持co2化学性质的最小粒子是co2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数 中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12.相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如h2、o2、n2、cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如co2、h2o、so3、hcl、h2so4.

由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如nacl、cacl2、mgs、naf、znso4.构成氯酸钾的微粒是k 、clo3-。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2 、fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4.

已知ro32-有32个电子，则r的质子数为：r 8×3 2=32

一、氧气的性质

1、与非金属单质反应

1、p 5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、

2、c o2点燃co2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

3、c o2点燃2co氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有co有毒。

4、s o2点燃so2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰

2、与金属单质的反应

5、2mg o2点燃2mgo剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末

6、2cu o2加热2cuo红色金属铜变为黑色固体

7、3fe 2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热

注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。

8、4al 3o2点燃2al2o3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

9、2hg o2加热2hgo银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡的测定空气成分的实验）

3、与化和物的反应

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2点燃2co2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!

11.甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2点燃co2 2h2o甲烷是天然气、沼气的主要成分

现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾

12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：c2h5oh 3o2点燃2co2 3h2o

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

二、氧气的制取

mno2

13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2kclo3加热2kcl 3o2↑二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

14、加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4 mno2 o2↑（注意：mno2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

15、过氧化氢分解制取氧气：2h2o2=o2 2h2o用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

16、水通直流电（电解水）：2h2o通电2h2↑ o2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1，

阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

17、加热分解氧化汞：2hgo加热2hg o2↑红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃

（不适合制氧气，因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法

18、2h2 o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

19、h2 cuo高温2cu h2o黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

20、zn h2so4=znso4 h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

四、碳的的性质

1、可燃性

21、氧气充足：c o2点燃co2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。

炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。

22、氧气不足：2c o2点燃2co现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气co中毒的原因，co也是空气污染物之一。

2、还原性

23、c co2高温2co煤炉中层的的反应，是一个吸热反应

24、c cuo高温2cu co2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。

25、2fe2o3 3c高温4fe 3co2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。

26、fe3o4 2c高温3fe 2co2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

27、co o2点燃co2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

28、cuo co加热cu co2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

29、fe2o3 3co高温2fe 3co2冶炼金属原理。co夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。.

30、fe3o4 4co高温3fe 4co2同理：fe3o4提供氧，使co发生氧化反应，所以fe3o4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。

六、二氧化碳的性质

1、与水反应

31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：co2 h2o=h2co3表观看不到有什么现象发生，

所以，实验时要把co2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。

32、碳酸不稳定常温下就分解：h2co3=co2↑ h2o所以，生成物里有碳酸，可以直接写成：

co2↑ h2o该反应也用来解释：通入co2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？

2、与石灰水反应

33、石灰水与二氧化碳的反应：ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o现象：澄清石灰水变浑浊

应用：检验是否生成co2气体，或鉴定混合气体中是否有co2存在？

七、实验室制取co2

1、实验室制法

34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）

caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

2、工业制法

35、高温煅烧石灰石：caco3高温cao co2↑工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。

有关碳的化学方程式的聚光点：

1、co2与石灰水反应

ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o现象：澄清石灰水变浑浊

解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？

用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？

用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？

将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？

久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？

为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？

2、实验室制取co2

大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）

注：用石灰石制取co2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。

3、泡沫灭火器的反应原理。

36、na2co3 2hcl=2nacl h2o co2↑现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应：

4、煤炉中必不可少的三个化学反应

煤炉的底层：c o2点燃co2

煤炉的中层：co2 c高温2co

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co o2高温2co2

5、高炉炼铁主要的化学反应：

高炉的底层：c o2点燃co2

高炉的中层：co2 c高温2co不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气co排放到空气中！

3co 2fe2o3=高温=3co2 2fe高炉炼铁的主反应

6、古诗中蕴寓着化学变化

古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它

古诗：

《石灰吟》明·于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；

粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！

思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?

(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）

(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）

分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。

烈火焚烧若等闲caco3=高温=cao co2↑

形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！

粉骨碎身浑不怕cao h2o=ca(oh)2

从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！

要留清白在人间ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亚铁）

蓝色：cuso4·5h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2 溶液、

液态固态o2（淡蓝色）

红色：cu（亮红色）、fe2o3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质s）、含fe3 的溶液（棕黄色）

绿色：feso4·7h2o、含fe2 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2

有臭鸡蛋气味：h2s

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3

③ 红褐色沉淀：fe(oh)3

fe(oh)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

co2 2naoh == na2co3 h2o（h2co3 2naoh == na2co3 2h2o）

so2 2koh == k2so3 h2o

h2so3 2koh == k2so3 2h2o

so3 2naoh == na2so4 h2o

h2so4 2naoh == na2so4 2h2o

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

co2 h20 == h2co3 so2 h2o == h2so3

so3 h2o == h2so4 n205 h2o == 2hno3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润ph试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

cuo 2hcl == cucl2 h2o

cu(oh)2 2hcl == cucl2 2h2o

cao 2hcl == cacl2 h2o

ca(oh)2 2hcl == cacl2 2h2o

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

k2o h2o == 2koh na2o h2o == 2naoh

bao h2o == ba(oh)2 cao h2o == ca(oh)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

mg(oh)2 == mgo h2o cu(oh)2 == cuo h2o

2fe(oh)3 == fe2o3 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 3h2o

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除co2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无co2）、naoh溶液、

koh溶液、碱石灰等

③ 除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、

naoh溶液、koh溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如h2、co、ch4）或用co、h2还原cuo、fe2o3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：co、so2、no2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；

so2、no2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用nahco3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% nahco3冲洗；

ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制o2要除的杂质：水蒸气（h2o）

2、用盐酸和锌粒制h2要除的杂质：水蒸气（h2o）、氯化氢气体（hcl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制co2要除的杂质：水蒸气（h2o）、氯化氢气体（hcl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、cacl2固体、碱石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除hcl气体的试剂：agno3溶液（并可检验出杂质中有无hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固体）、koh溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有co的验证方法：（先验证混合气体中是否有co2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色cuo变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有h2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的cuo，再将经过灼热的cuo的混合气体通入盛有无水cuso4中。现象：黑色cuo变成红色，且无水cuso4变蓝色。

3、有co2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒co2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明co2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

第二节 氧气的实验室制法

氧气的实验室制法：

（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰 酸钾。

（2）反应原理：

[

（3）发生装置：给固体加热装置。

[来

（4） 收集方法：

排水法：因为氧气不易溶于水 。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

收集氧气时 应注意：

<1>;;用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。

<2>;;用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

（5）验满：

用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。

（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[

<1>;;检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。

<2>;;装：把药品装入试管内（如以kmno4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时kmno4粉末进入导管）

<3>;;固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）

<4>;;点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热）

<5>;;收：收集气体 （满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中）

<6>;;移：把导气管 移出水面（防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂）

<7>;;熄：熄灭酒精灯。

（7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点：“一”变“多”。可表示为a＝b＋ c，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。

（8）催化剂、催化作用

<1>;;在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

<2>;;要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。

<3>;;催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。

微波炉说明文

对于微波炉大家一定是再熟悉不过了，他是现代家居必备的工具之一。大家如果不想做饭或者是没有时间做饭都可以拿微波炉来热就好了。既方便又快捷，几分钟就搞定了，也不用花太多时间和精力在做饭上。

微波炉操作起来很简单，把需要加热的食物放入微波炉中，设置好时间进行加热就可以了，到了时间它会自己关闭。

可是微波炉到底为什么快捷呢？其实，微波炉的神奇之处就在于它所放射出的电磁波。这种电磁波因为波长较短，又称“微波”。这种电磁波可以穿透物品，把食物的内外进行同步加热，这样就不会让热量一点一点地渗透进去，大大地节约加热的时间。如果把两块一样的冻肉分别用水煮和微波两种方法解冻。用水煮的表皮为26摄氏度，里面却还保持0度。用微波炉的表面的温度是24度，内部是22度。

微波炉虽然方便，但同时也十分危险。它所发射出的微波会对人体造成伤害。而且，有几类物品一定不能放入微波炉中加热。如：水、密闭物体和金属、某些塑胶等。水放入其中会发生突沸现象，密封物品会发生爆破，金属会爆炸，一些塑料制品会燃烧而发生火灾。

微波炉是既方便又危险，不过只要我们合理、正确地使用它，就不会发生意外。注意使用瓷器加热，不要再上面对方杂物等，它就可以为人类造福了。

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点p6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度） （2）比较各火焰层温度：用一火柴

梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度 （3）检验产物 h2o：用

干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 ； co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和h2o的量增多

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙； 只能间接加热的仪器是－－烧杯、

烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）； 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿； 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶； 不可加热的仪器——

量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接

放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中

称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后

小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点

燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可

吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹

布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则 ： ①“三不”：不尝药品味道，不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻试剂气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） ②取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2ml为宜。剩余的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

3、固体药品的取用： ①粉末状及小粒状药品：用药匙或v形纸槽 ，一斜二送三直 ②块状及条状药品：用镊子夹取 ，一横二放三缓滑

4、液体药品的取用： ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 ； b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶_在上，以免被试剂腐蚀 ； d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）； e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

0（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热

时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

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（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（na2co3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成（按体积分数）： n2占78%； o2占21% ；稀有气体占0.94%； co2占 0.03% ； 其它气体和杂质占 0.03%

（1）空气中氧气含量的测定： a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷; b、装置要求：气密性良好; c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积; d、结论：空气是混合物； o2约占1/5，可支持燃烧；n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 ; e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ; ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 ;③ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）; 温室效应（co2、ch4等）;酸雨（no2、so2等）; 白色污染（塑料垃圾等）

3.氧气(1)氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧呈淡蓝色，固态氧为雪花状。

(2) 氧气的化学性质：比较活泼，能支持燃烧，供给呼吸

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体，放出热量。

铁在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(fe3o4)，放出大量热。镁在空气中燃烧 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

磷在空气中燃烧 产生大量白烟 。

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

4．工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

5． 实验室制氧气原理 ：高锰酸钾加热分解或双氧水在二氧化锰催化下分解

气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

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⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

6、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

7、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（he、ne、ar、kr、_e等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

关于化学用语：

1、熟记元素符号（常见28种元素）：

2、懂得一些化学式

介绍水 水是一种无色无味的透明的液体，它广泛存在于我们这个星球上。地球上不仅有十分之七的面积是被海水所覆盖，还有大量的高山积雪、河流湖泊和丰富的地下水存在，才使地球成为千万星球中的佼佼者。

首先，地球上之所以有种类繁多，生机勃勃的生物存在，正是因为在地球上，存在大量的水、氨、氢、二氧化碳等，经过一定物质运动，终于形成我们今天这样一个大千世界，也是终于导致人这种高级动物的产生和发展。

从生命的起源来看，我们也可以说水是生命的摇篮，有了水，炼钢厂才能生产坚硬无比的钢材；有了水，化工厂才能合成划时代的复合材料；有了水，人们便可以从事惊险而美妙的冲浪运动，或是形式独特的水中芭蕾 。

然而，水虽然慷慨大方，造福人类，但是人们在违反客观纪律，破坏生态平衡时，它却不留情，会像执法官那样严厉的给人们应得的惩罚，以警告和提醒人们，少犯错误，帮助人们更快认识世界，改造世界。

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋h2o

fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4==fe2(so4)3 3h2o

cuo h2so4==cuso4 h2o zno 2hno3==zn(no3)3 h2o

2、碱＋酸→盐＋h2o

cu(oh)2 2hcl===cucl2 2h2o cu(oh)2 h2so4===cuso4 2h2o

naoh hcl===nacl h2o 2naoh h2so4===na2so4 2h2o

naoh hno3===nano3 h2o mg(oh)2 2hno3===mg(no3)2 2h2o

ba(oh)2 h2so4===baso4↓ 2h2o

al(oh)3 3hcl =======alcl3 3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

caco3 2hcl===cacl2 h2o co2↑ 实验室制取co2 、除水垢

na2co3 2hcl===2nacl h2o co2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

hcl agno3===agcl↓ hno3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

h2so4 bacl2===baso4↓ 2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42 - 的原理

ba(no3)2 h2so4===baso4↓ 2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验ba2 的原理

nahco3 hcl===nacl h2o co2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

kcl agno3===agcl↓ kno3 nacl agno3===agcl↓ nano3

na2so4 bacl2===baso4↓ 2nacl bacl2 2agno3===2agcl↓ ba(no3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

cuso4 2naoh===cu(oh)2↓ na2so4 蓝色沉淀

fecl3 3naoh===fe(oh)3↓ 3nacl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

ca(oh)2 na2co3==caco3↓ 2naoh有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

naoh nh4cl===nacl nh3↑ h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

蜃景

东方云海空复空，群仙出没空明中。

荡摇浮世生万象，岂有贝阙藏珠宫。

心知所见皆幻影，敢以耳目烦神工。

岁寒水冷天地闭，为我起蛰鞭鱼龙。

重楼翠阜出霜晓，异事惊倒百岁翁。

……

这是苏轼《海市》诗中的部分诗文。“海市蜃楼”是“蜃景”之一。在江海、湖泊、山林、雪原、沙漠或戈壁等地，天空中会突然耸立起亭台楼阁、城郭古堡等物体的幻影，虚无缥缈，变幻莫测，宛如仙境。古人以为这是蛤蜃吐气而成，因此称之为“蜃景”。

自古以来，“蜃景”就为世人所关注。在西方神话中，“蜃景”被描绘成魔鬼的化身，是死亡和不幸的凶兆。我国古代则把“蜃景”看成是仙境，秦始皇、汉武帝曾派人前往蓬莱寻访仙境，还屡次派人去蓬莱寻求灵丹妙药。在蒲松龄的《聊斋志异》里则把属于“蜃景”之一的“山市”称之为“鬼市”。

这个被称之为“魔鬼的化身”、“仙境”或“鬼市”的“蜃景”真的那么诡秘、神异？它究竟是怎样形成的呢？原来，光线通过温度不同、密度不同或湿度不同的空气层的折射或全反射，把彼地物体的影像“放映”到此地，就形成了这种自然现象。从本质上说，它是一种光学的虚像与幻景。

“蜃景”的发生与所在区域的地理环境、物理条件以及气象特点有着密切的联系。

以发生在沙漠里的“蜃景”为例，它就是太阳光遇到了不同温度、不同密度的空气而出现的折射和反射现象。无风时，沙漠上空的垂直气温差异非常显着。白天沙石受太阳炙烤，沙层表面的气温迅速升高，而空气传热性能差，于是下热上冷，下层热空气密度低，上层冷空气密度高。密度不同的空气层改变了入射光线的速率和方向，使光线发生了折射或反射，经过光线的折射或反射，便将远处的景象呈现在人们眼前了。

雨后空气湿度较大，易于形成透镜系统。通过这个“透镜系统”的折射，也能形成“蜃景”。

“蜃景”的种类很多，根据它出现的位置相对于原物的方位，可以分为上蜃、下蜃和侧蜃；根据它与原物的对称关系，可以分为正蜃、侧蜃、顺蜃和反蜃；根据颜色可以分为彩色蜃景和黑白蜃景；根据它出现的地域，可以分为“海市”、“山市”、“沙市”等等。

“蜃景”有两个特点：一是在同一地点重复出现，比如美国的阿拉斯加上空经常会出现蜃景；二是出现的时间一定，比如我国蓬莱的蜃景大多出现在每年的5、6月份，俄罗斯齐姆连斯克附近蜃景往往是在春天出现，而美国阿拉斯加的蜃景一般是在6月20日以后的20天内出现。

亲爱的读者，你现在能理解苏轼这个“百岁翁”为什么会被“异事惊倒”了吧？大自然的鬼斧神工确实令人莫名惊诧，叹为观止啊！

初三:梁永坚

在古代的中国，人们只知道雨是从天上降下来的，却无法科学地解释雨为什么会从天上降下来。于是人们就想像出一个能兴云布雨的龙王，说什么龙王将大量的海水吸入肚子里，然后腾飞到天上，张开大口，把肚子里的海水喷洒到人间，最终形成了降雨。

故此，直到明清时期，每逢干旱，仍有人以各种方式祭拜龙王来求雨。据小说野史记载，诸葛亮、唐三藏、刘伯温、林则徐等人都曾经升坛念咒求雨。汪曾祺在《求雨》一文中写道：昆明地区栽秧的时候通常不缺雨。一旦雨季来晚了，栽不了秧，大人就把小孩叫到一起，让他们当当咚、咚当当地敲起小锣小鼓，还走一段唱一段：“小小儿童哭哀哀，撒下秧苗不得栽。巴望老天下大雨，乌风暴雨一起来。”碰巧，当晚打雷下雨了，大人小孩们就误以为雨是自己求来的。

其实，焚香烛、烧火把、敲锣鼓、设高坛、念咒语、祭龙王，都求不到雨。因为世间根本就没有升天的龙王，也就没有龙王兴云播雨这回事。

雨是人们司空见惯的一种自然现象。下雨前往往会有许多预兆：空气湿度增大，气压逐渐下降，天昏地暗，乌云密布，有时还伴随着电闪雷鸣。同时，鱼虾浮上水面呼吸，蚂蚁搬家，蜻蜓低飞……

那么，雨到底是怎样形成呢？

原来，陆地和海洋表面的水蒸发变成水蒸气，水蒸气上升到一定高度之后遇冷变成直径只有0。0001～0。0002毫米的小水滴，它们又小又轻，被空气中的上升气流托在空中。这些小水滴在空中聚结成云朵中的云滴，而云滴又不断吸收四周的水气以使自己凝结和凝华。当云滴的体积和重量增大到小水滴的100多万倍，连空气中的上升气流都拖不住它的时候，它就开始下降，并跟下面的云滴碰撞，或融合或分裂，通过“连锁反应”，最后形成雨滴，一直落到地面，成为我们常见的雨水。

雨按其成因来分，有对流雨、锋面雨、台风雨和地形雨四种。

对流雨是因冷暖气流上下对流运动成云至雨而得名。靠近地面的空气受热或高层空气强烈降温，促使低层空气上升，水汽冷却凝结，就会形成对流雨。它来得快，去得也快。

冷空气南下，跟暖空气相会，它们的交界面叫锋面。在锋面上，暖、湿、较轻的空气被抬升到冷、干、较重的空气上面去。在抬升的过程中，空气中的水汽冷却凝结，形成的降水，产生大范围的呈带状分布的降水区域，叫锋面雨。锋面雨常伴随着雷电。随着锋面位置的季节性移动，降水带也随之移动。在中国，从冬季到夏季，降水带向北移动，2月份在华南，3月上旬在到南岭、武夷山一带一线，4、5月下旬到长江一线，6月到淮河，7月到华北；从夏季到冬季，则向南移动。在8月下旬从东北华北向南撤，9月即可到华南沿海。锋面雨持续时间长。古人曾说“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙”，“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”就是中国江南春季的锋面降水现象的准确而恰当的描述。

当湿润气流遇到山脉等高地阻挡时被迫抬升而气温降低，积云就会发展成积雨云，这时地形雨便发生了。所以地形雨一般出现在山区的迎风面。

台风雨是海洋上空大量的水气被台风裹挟着一边移动一边不断的上升，遇冷凝结形成的降水。所以台风雨多出现在台风多发的沿海地区。

雨按雨量大小来分，有小雨：0.1～9.9毫米/天；中雨：10～24.9毫米/天；大雨：25～49.9毫米/天；暴雨：50～99.9毫米/天；大暴雨：100～200毫米/天；特大暴雨：大于200毫米/天。

雨按降落形式分，有雪、雹、雨等。

春天的雨，像牛毛，像花针，不知不觉，悄无声息；夏天的雨，像瀑布，像箭簇，哗哗啦啦，瓢泼盆倾；秋天的雨，稀稀疏疏，星星点点；冬天的雨，冷冷飕飕，晦晦涩涩。

“好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。”“渭城朝雨泡轻尘，客舍青青柳色。”“水光潋滟晴方好，山色空蒙雨亦奇。”这些诗句都生动形象地写出了雨对生物的滋养作用、对景色的美化作用。

雨，是地球不可缺少的一种水资源形式：1、它几乎是所有的远离河流的陆生植物补给淡水的惟一方法。2、雨可以灌溉农作物，有利于植树造林：3、雨能够减少空气中的灰尘，能够降低气温：4、下雨利于水库蓄水，可以补充地下水，可以补充河流水量，利于发电和航运；5、下雨了可以隔绝嘈杂的世界营造安宁的环境，可以催眠，可以洗刷街道；6、雨能冲走地面垃圾，稀释有毒物质，净化环境。7、纷纷扬扬迷迷蒙蒙的雨可以增强景色的朦胧美：

当然，雨量太大雨期太长，就会洪水泛滥，引发山体滑坡和泥石流，或使作物减产失收，百物受潮霉烂，使人们觉得烦闷压抑。

初三:梁永坚

每当人们提起海南，就很自然地想到了椰子。海南岛素以椰树闻名，省会海口市也被称为椰城。海南椰文化在全国独树一帜。

海南岛种植椰树始于汉代，至今已有两千多年的历史。目前，全岛椰子种植面积达2万公顷，年产椰果6000万～7000万个。

椰子的用途很广，具有很高的经济价值。椰肉大约有5o％可加工成椰茸，还可榨取椰油。制取椰奶。椰油是一种食用油料，又是一种化工原料，可用来制蜡烛、肥皂、香料、化妆品和人造奶油。椰奶是一种营养价值很高的滋补品。海南海口罐头厂首创的“天然椰子汁”就是椰奶加工而成的。椰壳可制成独特的工艺品―“椰雕”和工业原料活性炭。老椰树树干质地坚硬，纹理美观，可制作精美的家具。椰根还能作药，能治痢疾。据不完全统计，椰子的用途有360多种，因而它被誉为“宝树”。

椰子有两个品种：高种和矮种。海南椰子品种以高种为主。矮种种植通常是为了生产嫩果和观赏。由这两个品种杂交培育的品种大有希望。目前，海南大批引种爪哇杂交良种椰子，种植面积达130多公顷。

海南椰子一般栽培7一8年开始开花结果，寿命长达一百多年，每株年产椰果达二百多个。椰子属单子叶棕桐科植物，它的显著特征是：不分枝，树干直立，呈柱状；叶片呈羽状，光滑；根系是不定根，所有的根都由茎基长出。由于岛内各地气候、地形、土壤状况的差异，椰子树分布极不平衡，多分布在东南沿海一带的文昌、琼海、万宁、陵水、崖县。这些地区种植椰子约占全岛种植面积的4o%，年产椰果约占全岛产量的3o％。东效镇更有椰子之乡的美称，椰树的种植面积有16阳多公顷，当地人民靠椰子发家致富。

两千多年来，海南人民对椰子有着深厚的感情。椰树伴随着海南人民经历了风风雨雨，椰树已成为海南人民心目中的神圣之树，吉祥之树。每逢佳节，海南人民总要做＿卜一盘香喷喷的椰子糕，祝愿生活越过越美好。新婚夫妇都爱在门前亲手种下棵椰子树，以示吉祥。目前，用椰子制作的佳肴吸引了不少中外游人，椰子鸡、椰子鸭已成为海南特有的美味佳肴。

椰树，绿叶婆婆，果实累累，椰汁醉人。在蓝天白沙的海边，亭亭玉立的椰树犹如一根根的南天柱，不由得使人联想到祖祖辈辈在这块神奇的上地上繁衍生息的勤劳勇敢的海南人民，尤其是坚持孤岛斗争26年红旗不倒的琼崖纵队将士。改革开放政策，为海南椰子的发展展示了广阔的美好前景。

简评

这是内容周详、语言平实的说明文。

文章开头以海南引起椰子的话题，显得自然流畅，同时也交待出了我国娜子的重要产地。接着，作者又介绍了海南岛椰树的栽种历史、面积、产量等情况，使读者有一个总体了解。在对椰子的具体介绍中，作者将椰子的用途、品种、树形、娜树分布等情节细细道来，很具知识性，数字的运用提高了文章的准确度，而与椰树有关的风俗的介绍则增添了文章的趣味性。

寒露以后，北方冷空气已有一定势力，我国大部分地区在冷高压控制之下，雨季结束。天气常是昼暖夜凉，晴空万里，对秋收十分有利。我国大陆上绝大部分地区雷暴已消失，只有云南、四川和贵州局部地区尚可听到雷声。华北10月份降水量一般只有9月降水量的一半或更少，西北地区则只有几毫米到20多毫米。干旱少雨往往给冬小麦的适时播种带来困难，成为旱地小麦争取高产的主要限制因子之一。

海南和西南地区这时一般仍然是秋雨连绵，少数年份江淮和江南也会出现阴雨天气，对秋收秋种有一定的影响。

“寒露不摘棉，霜打莫怨天”。趁天晴要抓紧采收棉花，遇降温早的年份，还可以趁气温不算太低时把棉花收回来。江淮及江南的单季晚稻即将成熟，双季晚稻正在灌浆，要注意间歇灌溉，保持田间湿润。

南方稻区还要注意防御“寒露风”的危害。华北地区要抓紧播种小麦，这时，若遇干旱少雨的天气应设法造墒抢墒播种，保证在霜降前后播完，切不可被动等雨导致早茬种晚麦。寒露前后是长江流域直播油菜的适宜播种期，品种安排上应先播甘蓝型品种，后播白菜型品种。淮河以南的绿肥播种要抓紧扫尾，已出苗的要清沟沥水，防止涝渍。华北平原的甘薯薯块膨大逐渐停止，这时清晨的气温在10℃以下或更低的机率逐渐增大，应根据天气情况抓紧收获，争取在早霜前收完，否则在地里经受低温时间过长，会因受冻而导致薯块“硬心”，降低食用、饲用和工业用价值，也不能贮藏或作种用。

同学们，你们想认识威猛强悍的森林——东北虎吗？读完这篇文章，便会为你揭去它的神秘面纱啦！

东北虎因为起源于亚洲的北部，所以又被称为西伯利亚虎。在历，东北虎又是位老寿星，有三百万年的进化史。东北虎是大型捕食性猛兽，身长体重，强悍凶猛，与其它虎种相较，个体，体色最美，堪称“百兽”。

东北虎是典型的林栖动物，在我国长白山区，主要生活在针阔叶林和阔叶林中的山崖间和山坡多石砬子的地方，也常到灌木丛和高草中觅食。

东北虎爪子长达十厘米，比钢刀还锋利，犬齿长达六厘米，犹如尖刀利剑。东北虎体型庞大，平均体长为2。8米左右，尾长0。9~1米。虎身条纹常为赤褐色，背毛长44~45厘米，腹毛长55~65毫米；夏毛较深，较短。东北虎的平均寿命约为20岁。

东北虎以捕猎动物为食，捕猎对象为狍子，鹿，野猪等有蹄动物；东北虎性极机警，走起路来和猫一样，毫无动静，行走能力很强，一昼夜能走八十至九十公里，跳跃高度达两米；东北虎还会游泳，但不会爬树。

在二十世纪初，我国长白山地区的东北虎有百头之多，但由于后来人类大面积砍伐森林，大量捕杀野生动物，处于食物链顶端的东北虎的食物被剥夺。此外，人类为取虎骨，虎皮而乱补滥杀的行为，目前，野生东北虎在中国的分布已退至松花江南岸，集中在中俄边境地带，数量仅为十只左右。

目前对东北虎的保护分两种方式，一种为栖息地保护，一种为异地保护。我国政府为保护东北虎建立了长白山自然综合保护区和黑龙江省七星砬子东北虎保护区，进行栖息地保护。而各个动物园，主要进行异地保护。

世界野生动物基金会已将东北虎列为全球十大濒危动物之首。

置换反应是中学阶段四大化学反应类型之一，是指单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的反应，可以理解为化合物中的某种元素(通常是阳离子)被另外一种元素取代，将其顶替出去的过程，因而这种类型反应的显著特征是其中的某个离子(团)在反应中没有变化，基本模式为：a b_→b a_。

置换反应从定义或本质出发实际上包含很多种类型，最主要的是通过金属活动性顺序表来记忆的溶液中的反应，例如：

a. 活泼金属与酸的反应：活动性顺序表中排在h前面的金属能从酸溶液中将h置换出来，例如na、mg、al、zn、fe等与稀盐酸、稀硫酸的反应(实验室制氢气)。由于硝酸与浓硫酸具有强氧化性，与金属单质的反应一般不是置换反应;靠前的几种金属与酸反应剧烈，可能引起爆炸(k);

b. 特别活泼的金属与水的反应：特别活泼金属主要是活动性顺序表中mg前面的金属(ba在ca前面)，它们与水可以直接反应生成相应的碱和h2，k的反应非常剧烈;ca由于生成物ca(oh)2溶解度较低，较为缓和，且溶液变浑浊;mg、al只与热水才能反应(一般不考察);

c. 活动性顺序表中，靠前的金属与靠后金属的可溶性盐之间的反应：由于特别活泼金属能够直接与水反应生成碱，而靠后的金属碱大多不可溶，因而会发生前述反应置换出h2，而不是置换出金属，因而这里主要考察mg及后面的金属，尤其注意置换反应中fe都是亚铁， 2价。例如：

湿法炼铜、cu与agno3反应置换出银，注意该实验的现象，很多时候生成的ag不是银白色而是黑色的(颗粒太小);fe、zn等与cuso4反应置换出cu等;

d. 某些还原反应可看作置换反应，h2、c、al、mg参与的还原反应大多也都是置换反应(将其作为还原反应记忆即可，考察的置换反应主要指的是溶液中的反应);

附：活动性顺序表

k、(ba)、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au

作为拓展，我们注意到，上述三种类型中，某种或某几种元素在反应前后的化合价会发生变化，事实上，高中阶段会将上述三种类型统一称为“氧化还原反应”，——一种物质(还原剂)被氧化时必然另一种物质(氧化剂)被还原。

东非大裂谷是人类文明最古老的发源地之一，20世纪50年代末期，在东非大裂谷东支的西侧、坦桑尼亚北部的奥杜韦谷地，发现了具史前人的头骨化石，据测定分析，生存年代距今足有200万年，这具头骨化石被命名东非勇士为东非人。1972年，在裂谷北段的图尔卡纳湖畔，发掘出一具生代已经有290万年的头骨，其牲与现代人十分近似，被认为是已经完成从猿到人过渡阶段的典型的能人。1975年，在坦桑尼亚与肯尼亚交界处的裂谷地带，发现了距今已经有350万年的能人遗骨，并在硬化的火山灰烬层中发现了一段延续22米的能人足印。这说明，早在350万年以前，大裂谷地区已经出现能够直立行走的人，属于人类最早的成员。东非大裂谷地区的这一系列考古发现证明，昔日被西方殖民主义者说成的野蛮、贫穷、落后的非洲，实际上是人类文明的摇篮之一，是一块拥有光辉灿烂古代文明的土地。

在人类起源的问题上，有两个概念：人科的起源和智人(晚期智人即现代人)的起源。从目前的化石资料来看，对于人科的共同祖先约700万年前至500万年前起源于非洲的观点，学术界并无太大争议。对于智人的起源，学术界则存在两种假说。很多科学家支持“非洲起源说”，即目前生活在世界各地的现代人类的祖先在大约20万年前起源于非洲，然后在距今10万年以内离开非洲，向亚洲和欧洲扩散。还有少数科学家支持“多地区进化说”，认为各大洲人种是由当地的早期人类连续进化而来，即现代人是在欧亚非各自起源。

自1980年代后期以来，一系列dna研究证据为现代人非洲起源说提供了强有力的支持。但“非洲起源说”有一个缺陷：缺乏10万年前至20万年前现代人化石的支持。1997年，美国科学家怀特率领的国际研究组在埃塞俄比亚阿法盆地发现了3块人类头骨化石。几年后，他们在《自然》杂志上公布了轰动学界的研究结果。这些头骨化石的生存年代为距今约16万年前，是当时所发现的最古老的现代人化石。这一发现为非洲起源说增加了重要砝码。今年2月，《自然》杂志发表文章称，科学家证实，1967年在埃塞俄比亚发现的两个人类头骨化石距今已有19.5万年历史。此前曾认为这两个头盖骨有15.4万年到16万年历史。这为现代人起源于非洲提供了新的证据中国人不是北京猿人的后代?

中国科学院院士、中科院古脊椎动物与古人类研究所研究员吴新智早在1984年就与美国和澳大利亚的同行共同提出了“多地区进化说”：自100万至200万年前直立人从非洲扩散到世界其他大陆以后分别独立演化为现代的非洲人、亚洲人、大洋洲人和欧洲人，在每个地方都按连续进化方式演化，产生现代人。他认为自100多万年前东非直立人进入中国后，中国的古人类就连续进化，同时附带了少量与境外人群的杂交。也就是说，约50万年前的北京猿人仍是中国人的祖先。

复旦大学生命科学院从1997年开始采集中国各个民族的dna样本，在对近2万个dna样本进行分析后，得出结论：在10万年前左右，现代智人逐渐迁移出非洲，来到中亚，其中一些人在当地定居，人类进一步分化。大约到了4—6万年前，一部分人迁移到了东亚，进入到了中国大陆；经过4万年的演化，这部分人逐渐分支，产生了56个民族。复旦大学生命科学院院长金力指出，现代人是单一物种，而各地猿人却属于不同物种，只有东非猿人走上了向现代人进化的道路，故北京古猿人不可能成为中国人的祖先。

编辑本段地球伤痕

在肯尼亚境内，裂谷的轮廊非常清晰，它纵贯南北，将这个国家劈为两半，恰好与横穿全国的赤道相交叉，因此，肯尼亚获东非大裂谷

得了一个十分有趣的称号：东非十字架。裂谷两侧，断壁悬崖，山峦起伏，犹如高耸的两垛墙，首都内罗毕就坐落在裂谷南端的东墙上方。登上悬崖，放眼望去，只见裂谷底部松柏叠翠、深不可测，那一座座死火山就像抛掷在沟壑中的弹丸，串串湖泊宛如闪闪发光的宝石。裂谷乐侧的肯尼亚山，海拔5199米，是非洲第二高峰。

这一带是东非大平原，也是非洲地势的地主，气候温和凉爽，雨量充沛，山清水秀，物产丰富，盛产茶叶、咖啡、水果、除虫菊、俞麻等。在这里，咖啡豆一年可以采摘两次，茶叶一年内有9个多月可以每半个月采摘一次，除虫菊全年中可以每10天至14天采摘一次，而俞麻成熟后天天可以收割。

东非大裂谷还是一座巨型天然畜水池，非洲大部分湖泊都集中在这里，大大小小约有30来个，例如阿贝湖、沙拉湖、图东非大裂谷野生物种

尔卡纳湖、马加迪湖、马拉维湖、坦噶尼喀湖等。这些湖泊呈长条状展开，顺裂谷带宫成串珠状，成为东非高原上的一大美景。

这些裂谷带的湖泊，水色湛蓝，辽阔浩荡，千变万化，不仅是旅游观光的胜地，而且湖区水量丰富，湖滨土地肥沃，植被茂盛，野生动物众多，大象、河马、非洲狮、犀牛、羚羊、狐狼、红鹤、秃鹫等都在这里栖息。坦桑尼亚、肯尼亚等国政府，已将这些地方辟为野生动物园或者野生动物自然保护区，比如，位于肯尼亚峡谷省省会纳库鲁近郊的纳库鲁湖，是一个鸟类资源丰富的湖泊，共有鸟类400多种，是肯尼亚重保护的国家公园。在结众多的鸟类之中，有一种名叫弗拉明哥的鸟，被称为世界上最漂亮的鸟，一般情况下，有5万多只火烈鸟聚集在湖区，最多时可达到15万多只。当成千上万只鸟儿在湖面上飞翔或者在湖畔栖息时，远远望去，一片红霞，十分好看。

有许多人在没有见东非大裂谷之前，凭他们的想象认为，那里一定是一条狭长、黑暗、阴森、恐怖的断涧深，其间荒草漫漫，怪石嶙峋，涉无人烟。其实，当你来到裂谷之处，展现在眼前的完全是另外一番景象：远处，茂密的原始森林覆盖着宫绵的群峰，山坡上长满了盛开着的紫红色、淡黄色花朵的仙人滨、仙人球，近处，草原广袤，翠绿的灌木丛散落其间，野草青青，花香阵阵，草原深处的几处湖水波光闪，山水之间，白去飘荡。裂谷底部，平平整整，坦坦荡荡，牧草丰美，林木葱茏，生机盎然。

初三:挂挂250

生物学是自然科学中的基础学科之一，是研究生命现象及其活动基本规律的科学。生物学能促进人类解决人口增长、资源危机、生态环境恶化、生物多样性保护等诸多领域的相关问题。怎样才能学好生物学呢？以下是给同学们的一些建议。

一、认真预习，专心听讲，做好笔记

想收到好的听课效果，就需要课前做好预习。

2.上课专心听讲是学好生物学知识的关键。“听讲”是有技巧的，上课时要全神贯注，并思考教师提出的相关问题。

3.笔记是简化了的课文重点。听课时，将老师讲授的重点记录下来，可加深印象，减轻考试复习的负担。

二、归纳整理、对照比较、重视图解

充分理解专有名词、现象原理和课本笔记，再将相关概念进行综合分析整理。