第二节 氧气的实验室制法
氧气的实验室制法：
（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰 酸钾。
（2）反应原理：
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（3）发生装置：给固体加热装置。
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（4） 收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水 。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时 应注意：
<1>;;用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。
<2>;;用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
（5）验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。
（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[
<1>;;检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。
<2>;;装：把药品装入试管内（如以kmno4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时kmno4粉末进入导管）
<3>;;固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）
<4>;;点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热）
<5>;;收：收集气体 （满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中）
<6>;;移：把导气管 移出水面（防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂）
<7>;;熄：熄灭酒精灯。
（7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点：“一”变“多”。可表示为a＝b＋ c，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
（8）催化剂、催化作用
<1>;;在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
<2>;;要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。
<3>;;催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。