关于离子反应的作文

课题：离子反应、离子方程式

课型：新授课

教学目标

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点 ：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

⑴ 氧化铜和西硫酸溶液

⑵ 锌投入到盐酸中

⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷ 氢气还原氧化铜

[板书]关键：① 在溶液中进行（或熔融）

② 有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成ba2 so42-=baso4↓?

2、 na2so4 bacl2=baso4 2nacl

ba2 so42-=baso4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、 表示哪一类物质间的反应？

[板书]二、离子方程式

1、 定义

2、 含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ [阅读]p58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、 氯气通入水中

4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业 ]《基础训练》p40、9题。

7、下列说法中正确的是

a.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

b.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

c.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

d.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

8、设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

a.由2h和18o所组成的水11g，其中所含的中子数为5na

b.标准状况下，1l庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4na

c.在1l0.1mol/l的hcooh溶液中，所含hcoo-与hcooh粒子数之和为0.1na

d.常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na

9、下列反应的离子方程式错误的是

a.nahso3溶液显酸性是因为：hso3— h2o so32— h3o

b.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：

2hco3— → co2↑ 2h2o

c.kal(so4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3 3oh—=== al(oh)3↓

d.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2h so42— ba2 2oh—=== baso4↓ 2h2o

10、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理

论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为_，其中一个电极的反应式为：

ch3ch2oh-2e-→_ 2h 。下列说法中正确的是

a.电池内部h 由正极向负极移动

b.另一极的电极反应式为：o2 4e- 2h2o = 4oh-

c.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

d.电池总反应为：2ch3ch2oh o2→2ch3cho 2h2o

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

a.0.2 mol/l的nahco3溶液：

c(hco3-)>;;c(co32-)>;;0.1 mol/l>;;c(h2co3)

b.ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：

c(na )>;;c(ch3coo-)>;;c(oh-)>;;c(h )

c.0.2 mol/l ch3cooh溶液和0.2 mol/l ch3coona溶液等体积混合：

c(ch3coo-) c(oh-)-c(h )=0.1 mol/l

d.0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合：

c(co32-) 2c(oh-)= c(hco3-) 2c(h2co3) 2c(h )

12、如右下图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体b，将液体a滴入试管②

中，充分反应后打开活塞k，发现试管①中的水立刻沸腾。则a与b可能是

a.水与氨气

b.稀硫酸与一氧化碳

c.饱和食盐水与氯气

d.浓硫酸与二氧化硫

13、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是

a.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

b.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟fecl3溶液发生显色反应

c.1 mol雷琐苯乙酮跟足量h2反应，最多消耗3 mol h2

d.1 mol伞形酮与足量naoh溶液反应，最多消耗2 mol naoh

27、为减小co2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对co2创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度co2的空气通入饱和k2co3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的co2气体。

写出②中反应的化学方程式 。

(2)如将co2与h2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号)。

a.烷烃 b.烯烃 c.炔烃 d.苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) h2o(g) △h=-49.0 kj/mol。

测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(h2)= ;氢气的转化率= ;能使平衡体系中n(ch3oh)增大的措施有 。

(3)如将co2与h2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。

已知：ch4 (g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(l) δh1=― 890.3 kj/mol

h2(g) 1/2o2(g) h2o(l) δh2=-285.8 kj/mol

则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是 。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度co2的空气中co2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(s)/g 溶度积(ksp)

ca(oh)2 ba(oh)2 caco3 baco3

0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9

吸收co2最合适的试剂是 [填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 。

28、亚硝酰氯(c1no)是有机合成中的重要试剂，可由no与c12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：

英文名称 nitrosylchloride nitrogeno_ychloride 别名 氯化亚硝酰;氧氯化氮

分子式 c1no 外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。

熔点 -64.5℃ 沸点 -5.5℃ 溶解性 溶于浓硫酸

危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒

及中间体

之后他们拟定了如下合成装置示意图：

试回答下列问题：

(1)实验室制备 c12选用的装置是 (选填：甲、乙、丙)，

(2) 无水氯化钙的作用是： 。

(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。

(4) e装置中为什么选用冰盐水而不用冰水

(5)指导老师认为装置g不能有效除去有毒气体，为什么?如何改进尾气的吸收装置(画出装置图及必要的文字说明)。 。

29、已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

ch2=ch2 hoch2ch2oh

某制药厂用两种石油裂解气c4h8 、c2h4 以及 合成一种药物k，其合成路线设计如下：

其中g、h的溶液有酸性，且h能使溴的四氯化碳溶液褪色;d能发生水解反应，可与nahco3溶液作用生成气体，遇fecl3溶液不显紫色;k分子式为(cl5hl6o6)n。请完成下列各题：

(1) ④～⑩反应中，属于取代反应的有 。(填序号)

(2)写出第②步反应的方程式 。

(3)写出第⑧步反应的方程式 。两分子g之间发生酯化反应除生成酯i外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为______。

(4)写出结构简式：e ，k 。

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关于盐的化学方程式

1、氧化性:

2fecl3 fe === 3fecl2

2fecl3 cu === 2fecl2 cucl2

(用于雕刻铜线路版)

2fecl3 zn === 2fecl2 zncl2

fecl3 ag === fecl2 agc

fe2(so4)3 2ag === feso4 ag2so4(较难反应)

fe(no3)3 ag 不反应

2fecl3 h2s === 2fecl2 2hcl s

2fecl3 2ki === 2fecl2 2kcl i2

fecl2 mg === fe mgcl2

2、还原性:

2fecl2 cl2 === 2fecl3

3na2s 8hno3(稀) === 6nano3 2no 3s 4h2o

3na2so3 2hno3(稀) === 3na2so4 2no h2o

2na2so3 o2 === 2na2so4

3、与碱性物质的作用:

mgcl2 2nh3.h2o === mg(oh)2 nh4cl

alcl3 3nh3.h2o === al(oh)3 3nh4cl

fecl3 3nh3.h2o === fe(oh)3 3nh4cl

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三维目标

一、知识与技能

1、理解电解质的概念;

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点

电解质的概念

教学难点

探究碱与盐的定义

教学过程

〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?”

学生思考、讨论。 〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗

例题一下列物质哪些属于电解质?

①nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe ⑧ca(oh)2

〖学生回答〗略

〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打(nahco3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质?

〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

2、类型：酸、碱、盐和水

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

3、电离方程式

〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生书写〗

h2so4=2h so42-

naoh=na oh-

na2so4=2na so42-

〖合作探究〗

请同学们阅读p27第一段。

〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。

〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

4、酸、碱、盐的定义

布置作业

p29 1、2、3、6 做在书上。

一、选择题

下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

a.①② b.②③

c.②③④ d.①②③④

解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与h 的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2na 2h2o===2naoh h2↑，2al 2naoh 2h2o===2naalo2 3h2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的h2多。

答案：d

以下是为大家整理的《沪教版高一化学教案：离子反应》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

离子反应（第一课时）说课稿

一、说教材

１、 教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年考。

２、 本课时的教学目的：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（2）能力目标：

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（3）情感目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

三、 说学法：

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序：

（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

盐酸、 naoh溶液 、nacl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu

让学生思考、讨论

（追问）盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

(举例)：下列叙述正确的是：（ab）

a:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， b：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

c:铜能导电，所以是电解质 d:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而so

2、so3、co2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

（演示实验）：把相同浓度、相同体积的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

（提问）强弱电解质的电离有何差别？

动画模拟：hcl、ch3cooh、nacl 在水中的溶解和电离情况。

结论：nacl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，hcl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而ch3cooh溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

（讨论）baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质？ch3cooh易溶，是否属强电解质？

目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第二节 离子反应

一、酸碱盐在水溶液中的反应

（一）、电解质和非电解质

1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

2、 非电解

质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

（二） 、强电解质和弱电解质

1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。