关于实验探究的作文

高一生物必修一教案模板（一）

一、教学目标

知识与技能目标

概述细胞膜的成分和功能，体验制备细胞膜的方法。

2.理解细胞膜作为系统的边界，对细胞生命活动具有重要意义。

过程与方法目标

通过观察利用哺乳动物红细胞制备细胞膜的实验，提高科学实验设计的严谨性，增加概述和归纳总结能力。

情感态度价值观目标

认同细胞膜作为系统的边界，对细胞生命活动具有重要意义。

二、教学重难点

重点

细胞膜的成分和功能，体验制备细胞膜的方法，细胞膜对细胞生命活动的重要作用。

难点

细胞膜对细胞生命活动的重要作用。

三、教学过程

环节一、导入新课

老师展示地球与宇宙、中国与外国、生物与外界环境、细胞与外界环境、细胞的结构图，提问：

(1)地球与宇宙的边界是什么?

(2)中国与外国的边界呢?

(3)生物与外界环境的边界呢?

(4)细胞与外环境的边界呢?

(过渡语)细胞作为一个基本的生命系统，它的边界就是细胞膜，今天我们就一起学习系统的边界——细胞膜的结构和功能。

环节二、新课教学

研究细胞膜的化学组成，首先要把细胞膜与细胞的其他组分分开，怎么样获得细胞膜呢

(一)细胞膜的成分

体验制备细胞膜的方法

(1)学生思考要制备细胞膜，应该选择什么细胞作为实验材料呢?ppt呈现植物叶肉细胞、神经细胞和哺乳动物成熟的红细胞的图片?请学生选择并说明原因，之后ppt呈现人体正常的红细胞，人的圆涨的的红细胞和人的涨破的红细胞图片

(2)确定了哺乳动物的红细胞作为实验材料，那又该选择什么方法制备细胞膜呢?ppt呈现3种方法：①用针扎破，让细胞的内容物流出?

②用镊子把细胞膜剥下来?

③细胞内的物质是由一定浓度的，如果把细胞放在清水里，水会进入细胞，把细胞涨破，细胞内的物质流出来，这样既可得到细胞膜。

(3)确定了实验材料和试验方法，该如何做实验呢，学生看教材“实验”这一模块，思考总结实验步骤，并在大屏幕呈现人正常红细胞和光镜图片和人部分红细胞已涨破的光镜照片。

思考如果上述实验在试管中进行，细胞破裂后，还需要用什么方法才能获得较纯的细胞膜?

2.细胞膜的组成

(1)ppt呈现材料：①19世纪末，欧文顿曾用500多种化学物质对植物细胞的通透性进行上万次实验，发现细胞膜对不同物质的通透性不一样：凡是可以溶于脂质的物质，比不能溶于脂质的物质更容易通过细胞膜进入细胞。

②人的消化液中含有很多能够水解蛋白质的物质，用这种物质处理细胞膜，会使细胞膜分解。学生阅读这两段材料得出结论：细胞膜主要由脂质和蛋白质组成。

环节三：总结与收获

教师带领学生回顾本堂课重要知识：制备细胞的材料、方法;细胞膜的成分

作业：细胞膜具有怎样的作用?学生课下预习并查找资料

高一生物必修一教案模板（二）

简述atp的化学组成和特点，写出atp的结构简式;解释atp在能量代谢中的作用。

2.通过小组讨论和自主合作探究得到新知识，提高自主学习能力、分析能力和归纳能力。

3.体验合作学习的乐趣，体会生物与生活的紧密联系，激发学习生物的兴趣。

教学重点

atp化学组成的特点及其在能量代谢中的作用。

教学难点

atp与adp的相互转化。

三、教学方法

讲授法、问答法、小组讨论、合作探究等。

四、教学过程

(一)创设情境，导入新课

出示我国晋朝“车胤囊萤”的典故，邀请学生分享感受，学习古人勤奋学习的态度。引导学生回顾之前学习与能量有关的物质。顺势提出问题：“生命活动需要的能量能直接利用它们吗?那种物质为萤火虫尾部细胞的发光直接提供能量呢?”从而导入新课。(板书课题)

(二)合作探究，新课教学

合作探究1：探究生命活动的直接能源物质。

利用多媒体展示“萤火虫发光器实验”所需要的材料器具，引导学生自己设计实验，并强调实验设计要遵循对照、等量和单因子原则，之后请学生预测实验现象及可能的结论。随后多媒体展示具体的实验流程，最后得出结论，atp是生物体生命活动的直接能源物质。

以人民币比喻atp，在细胞中糖类、脂肪等有机物储存有大量的能量，但不能被直接利用，可以比喻为存折，存折不能直接流通，atp分子能被直接利用可以比喻为货币，货币可以直接流通，这样加深学生对细胞的能量“通货”的理解，并能激发学习兴趣。

以下是为大家整理的《沪教版高一化学教案：碳的多样性》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

《碳的多样性》第一课时教案

一、教学目标

1、知识目标

（1） 通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

（2） 知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

2、能力目标

（1） 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

（2） 体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

3、情感目标

（1） 通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

（2） 了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

（3） 通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

二、教学重点、难点

重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

三、教学方法

实验探究、自主归纳，多媒体教学

四、教学过程

教学环节教学活动教学中可能出现的问题设计意图

引出课题

[展示]溶洞、煤块、珊瑚一组图片

[提问]这些物质哪些含有碳元素？

[追问]我们周围还有哪些物质含有碳元素？

[引入]大家说的都很对，今天，我们一起来感受碳的多样性。首先，先来了解各种各种各样的碳单质。

[板书]碳的多样性

多种多样的碳单质

观看、领悟

[回答]都含有

[回答]生物体内含有、头发里含有、做衣服的布料中有、呼吸的co2也含有…

明确学习任务。通过展示图片等方法，激发学生学习的兴趣和学习的主动性

通过图片，让学生知道同素异形体的概念[展示]铅笔芯、金刚石刀具一组图片

[解释]回顾以前学的知识，我们知道铅笔芯的主要成份是石墨，金刚石刀具的主要成分是金刚石，同样是由碳元素组成，却具有物理性质非常大的区别，究其原因，体现化学里的一个重要规律

观看、倾听、领悟

[学生抢答]结构决定性质，性质决定用途

让学生了解多种多样的碳单质，明白“结构决定性质，性质决定用途”的规律

[引导]对，我们现在来一起了解这两种单质的结构

[展示]石墨、金刚石的结构,让学生了解。[板书]

同素异形体：由同一元素形成的性质不同的几种单质

观看、反思

掌握同素异形体的概念

自学汇报[过渡]碳的同素异形体还有c60，c70等。下面根据我们上节课的安排，请同学做5分钟专题报告，内容是有关c60，碳纳米管的研究方向及成果。[准备]查阅资料，了解c60，碳纳米管的研究方向及成果，制作课件。

[汇报]其他同学观看、倾听、反思通过学校网络、图书室等查询化学前沿，了解c60，c70相关知识，增加学生学习的兴趣

介绍广泛存在的含碳化合物[过渡]很好，现在大家感受到了碳单质的多样性，但是碳在自然界中主要以化合物形式存在，一类是有机化合物，一类是无机化合物，而且他们广泛的存在于我们周围。

引入活动探究，研究碳酸钠、碳酸氢钠[板书]二、广泛存在的含碳化合物

[展示]天然气、胡萝卜；大理石、方解石等一组图片[解释] 蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；co2、碳酸盐等无机化合物。下面，我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。

观看、倾听，对将要进行的实验跃跃欲试

通过图片，使学生了解我们周围广泛存在大量的含碳化合物

探究活动的准备[活动准备，提出问题]

如何鉴别一种固体物质是na2co3还是nahco3？

[追问]如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体杂质？

那如果想从碳酸氢钠溶液中除去碳酸钠杂质，怎么办？

如何设计实验证明碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠反应？思考、讨论：

他们都与酸反应，但是，经过计算同质量的两种盐与足量的酸反应，生成的气体量不一样多；可以向两种盐溶液中滴加cacl2液，看是否有沉淀生成；可以看加热能否分解，若能分解，则是碳酸氢钠，不分解的为碳酸钠

可以用酒精灯加热

3、可以向里面通入co2

4、向生成物中滴加cacl2溶液，看是否有沉淀生成

引导学生能够提出假设，为进一步探究作准备。让学生明确在活动开始前，要做必要的、充分的准备工作，为学生理清思路

探究活动的展开[指导学生开始探究活动]完成实验方案，注意整理归纳。

为学生提供试剂：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙固体、稀盐酸、cacl2溶液、澄清石灰水以及实验仪器（准备大小规格相同的气球）、

[注意事项]：1、试剂药品的取量；2、操作正确；3、安全问题；

[活动探究建议]：为学生探究提供开放性环境。

1、 实验药品应多提供几种常见的酸供学生使用，应提供一些盐（如氯化钡等）溶液。

2、 提供的na2co3溶液，nahco3溶液的物质的量浓度应该有相同，有不同，供学生做对比实验时选择。（可对比生成气体的速率，也可讨论生成气体速率不同的原因。）

3、 考虑学生可能会做“给nahco3水溶液加热”的实验。

4、因为nahco3溶液与naoh溶液的反应无明显现象，故应设计实验进行证明。

5、对上述各项有进行或进行得较好的小组或个人给予充分的肯定。

学生以小组为单位，首先设计实验方案，进而开始实施实验方案。将学生的实验方案归纳如下：

在两支试管中分别加入3ml稀盐酸，将两支试管各装有0.3g碳酸钠固体和碳酸氢钠固体粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的和同时倒入试管中，观察实验现象。

在两支试管里分别加入3碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，然后加入cacl2溶液，观察现象，然后滴加氢氧化钠溶液，看实验现象。

3、小组内分工合作，同时采用酒精灯加热两种固体粉末，检验是否有气体生成？该气体是不是co2？观察实验现象有何不同？

1、充分体现学生的动手、动脑能力。为学生的探究提供开放性的学习环境，培养他们的探究能力、实验能力、同学间的协作能力。

2、在实验中学生遇到一些问题，通过探究将有关问题解决了，同时有助于暴露他们的不足。

整理归纳

[板书]

na2co3 2hcl=2nacl h2o co2↑

nahco3 hcl=nacl h2o co2↑

nahco3 naoh=na2co3 h2o

2nahco3======na2co3 h2o co2↑

na2co3 cacl2=caco3↓ 2nacl[探究归纳汇报]

等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体粉末与足量的稀盐酸反应，后者生成的气体量较大

2、碳酸钠溶液与cacl2溶液反应，生成沉淀，发生反应na2co3 cacl2=caco3 2nacl然后加入氢氧化钠溶液，发现装有碳酸氢钠试管中也生成沉淀， nahco3 naoh=na2co3 h2o na2co3 cacl2=caco3↓ 2nacl

3、碳酸氢钠固体加热能分解成碳酸钠，水和能使澄清石灰水变浑浊的气体co2

进一步帮助学生理清思路，回顾学过的知识。掌握基本的化学反应。

小结课堂了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体

掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质，注意复习探究学习的过程

注意规范操作，提高实验的基本技能。学生聆听，反思，回顾

为大家整理的高一化学教案：萃取和分液文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网

高一化学教案 萃取和分液

一、课标要求

高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

二、教学目标

(一)知识与技能

⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。

⒉ 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。

⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

(二)过程与方法

在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。

(三)情感、态度与价值观

在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

三、重点和难点

(一)教学重点：分液、萃取

(二)教学难点：萃取

四、设计思路

教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。

五、仪器、药品

铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

六、教学过程

教学进程

教师活动

学生活动

活动目标

及说明

问题引入

同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。

倾听、思考。

创设问题情境，激发学习兴趣。

实验探究

巡视，对学生交流进行适当的点拨。

实验、讨论。

在实验中发现问题，解决问题。

问题情境

通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离?他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点?

个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。

学会总结和分析。

过渡

的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。

介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反应液

锥形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 检查分液漏斗是否漏水;

② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8)

③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞;

④ 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。

倾听、观察和思考。

介绍分液漏斗和分液操作。

实战演练

巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。

练习使用分液漏斗分离油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

总结归纳

刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物?

思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。

学会归纳。

知识介绍

介绍碘水和四氯化碳。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。

四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

倾听。

了解新知。

下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发?

实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色;碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。

培养学生观察与思考的能力。

探索新知

其实刚才大家所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢?

倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。

在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求?请从刚才的实验进行思考。

思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶;②与溶质不发生化学反应;③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。

学会分析，由特殊到一般。

第二课时

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈 性，原因 ；

氯化铝溶液呈 性，原因 ；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

a． b． c． d．

2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象 ；

原因分析 ；

实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

原因分析 。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液k存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

中， ；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系） ①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，

在 溶液中：

例题分析：

在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

a．

b．

c．

d．

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

…………（1）

b．物料守恒，即晶体中：

在溶液中s元素存在形式有三种： ， 及

∴ ………………（2）

将（2）－（1）得

综上分析，关系正确的有a．c．d。答案：［b］

随堂练习

1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）

a． 中的 和 b． 的纯水中 和

c． 中电子和中子 d．明矾溶液中 与

4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）

总结、扩展

1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

2．盐类水解知识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3．扩展

泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/l）， 溶液（约1mol/l）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外界条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）

3．盐类水解利用

（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

4．典型例题

5．扩展探究实验

本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

用ph试纸分别测 nahso4、 nahso3、 nahco3三种溶液的ph值，找出答案，并讨论分析原因。

分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

(a) [cl-]>;;[nh4 ]>;;[h ]>;;[oh-] (b) [nh4 ]>;;[ cl-]>;;[h ]>;;[oh-]

(c) [ cl-]=[nh4 ]>;;[h ]>;;[oh-] (d) [nh4 ]=[ cl-]>;;[h ]>;;[oh-]

变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

(a) [cl-]>;;[nh4 ]>;;[h ]>;;[oh-] (b) [nh4 ]>;;[cl-]>;;[h ]>;;[oh-]

(c) [cl-]=[nh4 ]>;;[h ]>;;[oh-] (d) [nh4 ]=[cl-]>;;[h ]>;;[oh-]

变题二：将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

(a) [nh4 ]>;;[cl-]>;;[h ]>;;[oh-] (b) [nh4 ]>;;[cl-]>;;[oh-]>;;[h ]

(b) [cl-]>;;[nh4 ]>;;[h ]>;;[oh-] (d) [cl-]>;;[nh4 ]>;;[oh-]>;;[h ]

变题三：一种一元强酸ha溶液加入一种碱moh反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）

(a)加入的碱过量 (b)酸与碱等物质的量混和

(c)生成的盐不水解 (d)反应后溶液中[a-]=[m ]

答案：

a； a； b； d。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

以下是为大家整理的《沪教版高一化学教案：离子反应》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

离子反应（第一课时）说课稿

一、说教材

１、 教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年考。

２、 本课时的教学目的：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（2）能力目标：

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（3）情感目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

三、 说学法：

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序：

（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

盐酸、 naoh溶液 、nacl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu

让学生思考、讨论

（追问）盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

(举例)：下列叙述正确的是：（ab）

a:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， b：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

c:铜能导电，所以是电解质 d:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而so

2、so3、co2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

（演示实验）：把相同浓度、相同体积的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

（提问）强弱电解质的电离有何差别？

动画模拟：hcl、ch3cooh、nacl 在水中的溶解和电离情况。

结论：nacl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，hcl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而ch3cooh溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

（讨论）baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质？ch3cooh易溶，是否属强电解质？

目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第二节 离子反应

一、酸碱盐在水溶液中的反应

（一）、电解质和非电解质

1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

2、 非电解

质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

（二） 、强电解质和弱电解质

1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

导语 生物，是高二新开的学科。这一年绝大部分学校将会把高中生物五本书(三本必修 二本选修)学完。通常是高二上学期，将必修一、必修二学习完，高二下学期将必修三、选一、选三学完。学习进度快，知识点多，这是高中生物学习的特点。由于是第一次接触生物，同学们没有生物学习经验，只是根据初中生物的学习经历，认为生物是理科中的文科，靠背诵就会将生物学好。然而真正的生物学习恰恰与同学们认为的不同。首先我们来认识一下高中生物学科对学生的要求-四大能力。以下内容是为大家准备的相关内容。

第一，理解能力，是对学生最基本的能力要求，这里面包括三个内在递进关系：(1)能把握所学知识的要点和知识的内在联系。(2)能用文字、图表、图解等形式阐述生物学事实、概念、原理和规律等。(3)能运用所学知识，对某些生物学问题进行解释、推理，作出合理的判断或得出正确的结论。

第二，实验与探究能力，是对学生专项能力要求，该项能力细化成4个不同的层次：(1)理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并将这些实验涉及的方法和技能进行综合的运用。(2)验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。(3)对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括确认变量、作出假设和预期、设计可行的研究方案、处理和解释数据、根据数据作出合理的判断等。(4)对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修改。

第三，获取信息的能力，该项能力包括两个层次：(1)会鉴别、选择试题给出的相关生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。(2)关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展。

第四，综合运用能力，对学生层次的能力要求，要求学生能够理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的有关生物学问题。该项能力要求，更强调知识的综合性，以及灵活应用解决问题的复杂性，涵盖了前面的各项能力要求。

所以，高二学生碰到上面提到的学习问题，主要是没有认识到高中生物学科的特点，没有认识到生物考查的重点不是对知识的再现，而是对知识的应用。因此根据生物学这些特点，生物学习的正确方法不应仅是背诵知识，重点应是理解知识，注重知识对现象的解释。