关于热化学的作文

26.(共6分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为

(2)已知ch4(g) 2o2(g)== co2(g) 2h2o(l);δh=-q1kj·mol-1 ,

=2h2o(g);△h2=-q2 kj· ，

=2h2o(l);△h2=-q3 kj· 。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。

27.(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(na )=4×10—4mol/l，c(so42—)=2.5×10—4mol/l，c(cl—)=1.6×10—5 mol/l，c(no3—)=1.4×10—5 mol/l，c(ca2 )=1.5×10—5 mol/l，则该废水的ph为__________。

28.(4分)有四种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

29.(8分)在一定条件下，可逆反应：ma nb pc达到平衡，若：

(1)a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m n和p的关系是 。

(2)a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。

(3)a、c是气体，而且m n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

(4)加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应(放热或吸热)。

30.(6分)现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/l nahco3 溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。(结合反应方程式说明)

31.(8分)i.炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

ii.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

cu h2so4(稀)=cuso4 h2↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

32.(10分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)a接的是电源的 极，b是该装置 。

(2)写出电解时反应的总离子方程式。

(3)电解后溶液的ph为 ;要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入 ，其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)

四、 图象分析题(共1小题，共8分)

33.(8分)可逆反应：aa(g) bb(g) cc(g) dd(g);根据图回答：

(1)压强 p1比p2 (填大或小); (2)(a b)比(c d) (填大或小);

(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。

五、实验题(共2 小题;共18分)

34.(12分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸ha是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml;

②用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种酸溶液各100 ml;

②分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

(2)甲方案中，说明ha是弱电质的理由是测得溶液的ph___1(选填>;;，<，=)。简要说明ph试纸的使用方法： 。

(3) 乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_________ 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

35.(14分)维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是c6h8o6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，例如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素c的含量。

(二) 测定原理：c6h8o6 i2 →c6h6o6 2h 2i―

(三) 实验用品及试剂

(1) 仪器和用品(自选，略)

(2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·l-1的i2标准溶液、蒸馏水等。

(四) 实验过程

(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。

(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。

(五) 数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)。

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素c的含量是____________mg/l。

(六) 问题讨论：

(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?

(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：

a.加水稀释天然橙汁 b.橙汁已被浓缩 c.将维生素c作为添加剂

7、下列说法中正确的是

a.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

b.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

c.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

d.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

8、设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

a.由2h和18o所组成的水11g，其中所含的中子数为5na

b.标准状况下，1l庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4na

c.在1l0.1mol/l的hcooh溶液中，所含hcoo-与hcooh粒子数之和为0.1na

d.常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na

9、下列反应的离子方程式错误的是

a.nahso3溶液显酸性是因为：hso3— h2o so32— h3o

b.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：

2hco3— → co2↑ 2h2o

c.kal(so4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3 3oh—=== al(oh)3↓

d.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2h so42— ba2 2oh—=== baso4↓ 2h2o

10、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理

论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为_，其中一个电极的反应式为：

ch3ch2oh-2e-→_ 2h 。下列说法中正确的是

a.电池内部h 由正极向负极移动

b.另一极的电极反应式为：o2 4e- 2h2o = 4oh-

c.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

d.电池总反应为：2ch3ch2oh o2→2ch3cho 2h2o

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

a.0.2 mol/l的nahco3溶液：

c(hco3-)>;;c(co32-)>;;0.1 mol/l>;;c(h2co3)

b.ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：

c(na )>;;c(ch3coo-)>;;c(oh-)>;;c(h )

c.0.2 mol/l ch3cooh溶液和0.2 mol/l ch3coona溶液等体积混合：

c(ch3coo-) c(oh-)-c(h )=0.1 mol/l

d.0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合：

c(co32-) 2c(oh-)= c(hco3-) 2c(h2co3) 2c(h )

12、如右下图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体b，将液体a滴入试管②

中，充分反应后打开活塞k，发现试管①中的水立刻沸腾。则a与b可能是

a.水与氨气

b.稀硫酸与一氧化碳

c.饱和食盐水与氯气

d.浓硫酸与二氧化硫

13、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是

a.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

b.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟fecl3溶液发生显色反应

c.1 mol雷琐苯乙酮跟足量h2反应，最多消耗3 mol h2

d.1 mol伞形酮与足量naoh溶液反应，最多消耗2 mol naoh

27、为减小co2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对co2创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度co2的空气通入饱和k2co3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的co2气体。

写出②中反应的化学方程式 。

(2)如将co2与h2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号)。

a.烷烃 b.烯烃 c.炔烃 d.苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) h2o(g) △h=-49.0 kj/mol。

测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(h2)= ;氢气的转化率= ;能使平衡体系中n(ch3oh)增大的措施有 。

(3)如将co2与h2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。

已知：ch4 (g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(l) δh1=― 890.3 kj/mol

h2(g) 1/2o2(g) h2o(l) δh2=-285.8 kj/mol

则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是 。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度co2的空气中co2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(s)/g 溶度积(ksp)

ca(oh)2 ba(oh)2 caco3 baco3

0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9

吸收co2最合适的试剂是 [填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 。

28、亚硝酰氯(c1no)是有机合成中的重要试剂，可由no与c12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：

英文名称 nitrosylchloride nitrogeno_ychloride 别名 氯化亚硝酰;氧氯化氮

分子式 c1no 外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。

熔点 -64.5℃ 沸点 -5.5℃ 溶解性 溶于浓硫酸

危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒

及中间体

之后他们拟定了如下合成装置示意图：

试回答下列问题：

(1)实验室制备 c12选用的装置是 (选填：甲、乙、丙)，

(2) 无水氯化钙的作用是： 。

(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。

(4) e装置中为什么选用冰盐水而不用冰水

(5)指导老师认为装置g不能有效除去有毒气体，为什么?如何改进尾气的吸收装置(画出装置图及必要的文字说明)。 。

29、已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

ch2=ch2 hoch2ch2oh

某制药厂用两种石油裂解气c4h8 、c2h4 以及 合成一种药物k，其合成路线设计如下：

其中g、h的溶液有酸性，且h能使溴的四氯化碳溶液褪色;d能发生水解反应，可与nahco3溶液作用生成气体，遇fecl3溶液不显紫色;k分子式为(cl5hl6o6)n。请完成下列各题：

(1) ④～⑩反应中，属于取代反应的有 。(填序号)

(2)写出第②步反应的方程式 。

(3)写出第⑧步反应的方程式 。两分子g之间发生酯化反应除生成酯i外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为______。

(4)写出结构简式：e ，k 。

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二、填空题(本大题含3小题，共32分)

17.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kpa时，8 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kj，

则ch4燃烧的热化学方程式是 。

(2)已知：c(s) o2(g) co2(g) δh=-437.3 kj·mol-1

h2(g) 1/2 o2(g) h2o(g) δh=-285.8 kj·mol-1

co(g) 1/2 o2(g) co2(g) δh=-283.0 kj·mol-1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：c(s) h2o(g) co(g) h2(g)

δh= kj·mol-1。如果该反应δs= 133.7 j·k-1·mol-1 该反应在常温(25 ℃)下能否自发进行?(△g=△h-t△s) (填“能”或“不能”，并写出判断依据).

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键 h-h n-h n≡n

键能/kj·mol-1 436 391 945

已知反应n2 3h2 2nh3 △h=a kj·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的

数值为 。

18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各

国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) h2o(g)

(1)写出该反应 的平衡常数表达式：k= ;已知：k(300℃)>;;k(350℃)，则该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

a.混合气体的平均平均相对分子质量不变 b.混合气体的压强不变

c.单位时间内生成3mol h—h键，同时生成2 mol c=o键

d.混合气体中 c (h2) : c (ch3oh) = 3:1

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用 h2浓度变化表示的平均反应速率v(h2)为 mol·l-1·min-1

(4)下列措施中能使(3)题中n(ch3oh)/n(co2)增大的有 。(填字母)

a.升高温度 b.加入催化剂 c.将h2o(g)从体系中分离

d.充入he(g)，使体系总压强增大 e.再充入1molco2和3molh2

(5)若在另一个密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的co2的体积百分数 ________ (3)题中的co2的体积百分数。(填“>;;”或“<”或“=”)

19.a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按a、c、b、e、d

顺序依次增大。a、d同主族;b、d、e三种元素原子的最外层电子数之和为10;e的单

质可做半导体材料;c与e两元素形成的化合物可与a、c、d形成的化合物y发生反应;

b元素的气态氢化物与其价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m。1molm中含

有42mol电子。回答下列问题：

(1) e元素在周期表中的位置 ;化合物m中含有的化学键类型有

(2)比较b、c、e形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(用化学式表示);写出c与a形成的18e-化合物的电子式 ，

该化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)

(3)写出c与e两元素形成的化合物与y溶液反应的离子方程式

;写出题中生成m的化学方程式

三、实验题 (本题共 12分)

20.如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(l)写出装置a中所发生的化学反应

(2)装置b中盛放试剂是

(3)点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中

固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生 (填写反应现象);从e中逸出液面的气体可以直

接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式

(4)已知cu2o是一种红色固体物质, 在高温条件下可由cuo分解得到：4cuo=2cu2o o2↑，生成的cu 2o 也能被nh3还原。当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟，

同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中。写出产生白烟的化学方程式

四、计算题 (本题共8 分)

21.1.92gcu片与一定量的浓hno3作用，当收集到no2和no气体共1.12l时(标准状况)，

金属铜恰好全部作用。则：

(1)反应中消耗hno3¬ mol，转移电子 mol

(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 l (标准状况)

(3)向收集到的气体中通入 ml o2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

11.已知a和b两气体在一定条件下可发生反应：2a bc 3d 4e，现将相对分子质量为m的a气体m g与适量b充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 pa和1.01×107 pa ，又测得反应共放热q kj，试根据以上事实写出该热化学方程式。

解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态;②求出反应热，依题意设2 mol a 与1 mol b反应生成的气体的总物质的量为 _ mol。

3∶_=6.06×106∶1.01×107,_=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意，d为液体，c和e为气体。又a为 mol 时，反应放出热量q kj。

答案：2a(g) b(g) pac(g) 3d(l) 4e(g) δh= kj·mol-1