关于反应速率的作文

7、下列说法中正确的是

a.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

b.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

c.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

d.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

8、设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

a.由2h和18o所组成的水11g，其中所含的中子数为5na

b.标准状况下，1l庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4na

c.在1l0.1mol/l的hcooh溶液中，所含hcoo-与hcooh粒子数之和为0.1na

d.常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na

9、下列反应的离子方程式错误的是

a.nahso3溶液显酸性是因为：hso3— h2o so32— h3o

b.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：

2hco3— → co2↑ 2h2o

c.kal(so4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3 3oh—=== al(oh)3↓

d.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2h so42— ba2 2oh—=== baso4↓ 2h2o

10、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理

论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为_，其中一个电极的反应式为：

ch3ch2oh-2e-→_ 2h 。下列说法中正确的是

a.电池内部h 由正极向负极移动

b.另一极的电极反应式为：o2 4e- 2h2o = 4oh-

c.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

d.电池总反应为：2ch3ch2oh o2→2ch3cho 2h2o

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

a.0.2 mol/l的nahco3溶液：

c(hco3-)>;;c(co32-)>;;0.1 mol/l>;;c(h2co3)

b.ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：

c(na )>;;c(ch3coo-)>;;c(oh-)>;;c(h )

c.0.2 mol/l ch3cooh溶液和0.2 mol/l ch3coona溶液等体积混合：

c(ch3coo-) c(oh-)-c(h )=0.1 mol/l

d.0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合：

c(co32-) 2c(oh-)= c(hco3-) 2c(h2co3) 2c(h )

12、如右下图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体b，将液体a滴入试管②

中，充分反应后打开活塞k，发现试管①中的水立刻沸腾。则a与b可能是

a.水与氨气

b.稀硫酸与一氧化碳

c.饱和食盐水与氯气

d.浓硫酸与二氧化硫

13、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是

a.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

b.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟fecl3溶液发生显色反应

c.1 mol雷琐苯乙酮跟足量h2反应，最多消耗3 mol h2

d.1 mol伞形酮与足量naoh溶液反应，最多消耗2 mol naoh

27、为减小co2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对co2创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度co2的空气通入饱和k2co3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的co2气体。

写出②中反应的化学方程式 。

(2)如将co2与h2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号)。

a.烷烃 b.烯烃 c.炔烃 d.苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) h2o(g) △h=-49.0 kj/mol。

测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(h2)= ;氢气的转化率= ;能使平衡体系中n(ch3oh)增大的措施有 。

(3)如将co2与h2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。

已知：ch4 (g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(l) δh1=― 890.3 kj/mol

h2(g) 1/2o2(g) h2o(l) δh2=-285.8 kj/mol

则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是 。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度co2的空气中co2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(s)/g 溶度积(ksp)

ca(oh)2 ba(oh)2 caco3 baco3

0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9

吸收co2最合适的试剂是 [填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 。

28、亚硝酰氯(c1no)是有机合成中的重要试剂，可由no与c12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：

英文名称 nitrosylchloride nitrogeno_ychloride 别名 氯化亚硝酰;氧氯化氮

分子式 c1no 外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。

熔点 -64.5℃ 沸点 -5.5℃ 溶解性 溶于浓硫酸

危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒

及中间体

之后他们拟定了如下合成装置示意图：

试回答下列问题：

(1)实验室制备 c12选用的装置是 (选填：甲、乙、丙)，

(2) 无水氯化钙的作用是： 。

(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。

(4) e装置中为什么选用冰盐水而不用冰水

(5)指导老师认为装置g不能有效除去有毒气体，为什么?如何改进尾气的吸收装置(画出装置图及必要的文字说明)。 。

29、已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

ch2=ch2 hoch2ch2oh

某制药厂用两种石油裂解气c4h8 、c2h4 以及 合成一种药物k，其合成路线设计如下：

其中g、h的溶液有酸性，且h能使溴的四氯化碳溶液褪色;d能发生水解反应，可与nahco3溶液作用生成气体，遇fecl3溶液不显紫色;k分子式为(cl5hl6o6)n。请完成下列各题：

(1) ④～⑩反应中，属于取代反应的有 。(填序号)

(2)写出第②步反应的方程式 。

(3)写出第⑧步反应的方程式 。两分子g之间发生酯化反应除生成酯i外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为______。

(4)写出结构简式：e ，k 。

［设问］是不是反应速率越快，生成物产量就越高？

［回答］不一定。

［问题］产量的高低取决于什么？

［回答］反应进行的限度。

［导课］反应进行的限度即化学平衡移动的有关问题，下面我们处理化学平衡有关的习题。

［板书］化学平衡习题课

［提问］什么叫化学平衡状态？

［回答］一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

［学生回答时教师板书］定义

［提问］化学平衡有哪些特征？请同学们用几个字概括。

［学生回答时教师板书］特征：逆、等、动、定、变、同。

［指定学生分析以上几个字的含义］

［过渡］从平衡状态的特征来看，同一反应物的正、逆反应速率相等就说明达到了平衡状态，那么对于不同反应物或生成物，如何从速率间的关系证明反应达到了平衡状态呢？下面我们看一道题。

［投影］

例1. 在一定温度下，反应a2(g) b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是

a. 单位时间内生成n mol的a2同时生成n mol ab。

b. 容器内的总压强不随时间变化

c. 单位时间内生成2n mol的ab，同时生成n mol的b2。

d. 单位时间内生成n mol a2同时生成n mol b2。

解析：a. 根据生成n mol ab，说明消耗了 n mol a2。而已知单位时间生成n mol的a2说明此可逆反应生成速率不等于消耗速率，未达平衡状态。

b. 该可逆反应全是气体且反应前后分子数相等。故不能通过容器内的总压强随时间的变化来判断它是否达到化学平衡状态。

c. 根据生成2n mol ab的同时生成n mol b2。“生成2n mol ab”同时说明消耗n mol b2，对于b2气体来说其生成速率等于消耗速率。说明该可逆反应的正、逆反应速率相等。

d.该选项已知条件中未给出消耗a2、b2的物质的量。因此不能说明正反应速率和逆反应速率间的关系。

答案：c

[练习］请同学们自己完成下面的练习题。

对于一定条件下的可逆反应：a(g) 3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是

a. a、b、c的浓度不再变化。

b. 容器内总压强不再改变

c. 单位时间内生成n mol a，同时生成3n mol b

d. a、b、c的分子数之比为1∶3∶2

答案:ab

2. 在2no2(g) n2o4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是

a. 反应物的转化率等于生成物的产率。

b. no2在混合气体中体积分数保持不变。

c. 平衡体系的颜色不再改变。

d. 单位时间内有1 mol n2o4变为no2的同时，有2 mol no2变为n2o4。

答案：a

［问题］请同学们根据以上练习，总结一下化学平衡的标志有哪些？

［学生回答后教师小结并投影显示］

化学平衡状态的标志：

对于同一反应物或生成物的正反应速率等于其逆反应速率。

一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)

在2l的密闭容器中，发生以下反应：2a(g) b(g)?2c(g) d(g)，若最初加入的a和b都是4mol，在前10sa的平均反应速率为0.12mol/(l·s)，则10s时，容器中b的物质的量是

a.3.4molb.3.2mol

c.2.8mold.1.2mol

解析：由题意可知在前10s内，反应的a的物质的量为0.12mol/(l·s)×10s×2l=2.4mol，故反应的b的物质的量为1.2mol，则10s时，容器中b的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol。

答案：c

在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol _气体和2 mol y气体，发生反应：_(g) 2y(g) 2z(g)，此反应达到平衡的标志是( )

a.容器内压强不随时间变化

b.容器内各物质的浓度不随时间变化

c.容器内_、y、z的浓度之比为1∶2∶2

d.单位时间消耗0.1 mol _ 的同时生成0.2 mol z

解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)v(正)=v(逆);(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。

答案：ab

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g) c o(g) n2(g) co2(g) δh=-373.2 kj·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是( )

a.加催化剂同时升高温度 b.加催化剂同时增大压强

c.升高温度同时充入n2 d.降低温度同时增大压强

解析：加入催化剂不能提高no的转化率，只能提高反应速率，升高温度，平衡左移，no的转化率降低，a错。降低温度，增大压强，平衡右移，no的转化率增大，但速率减小，d错。升高温度可以提高反应速率，但升温和充入n2平衡左移，no的转化率降低，c错。故选b。

答案：b