关于化学变化的作文

可能用到的相对原子质量： h－1 o－16 n－14

第ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）

1、下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（ ）

a．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶

b．甘油加水作护肤剂

c．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

d．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

2、唐朝诗人李商隐在《无题》中写到：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”诗中“丝”和“泪”的物质分别属于（ ）

a. 纤维素、脂 b. 蛋白质、烃 c. 淀粉、油脂 d. 蛋白质、纤维素

3、下列说法中正确的是（ ）

a．koh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 b. n2属于单质，不存在化学键

c．mgcl2中既含有离子键，又含有共价键

d. nh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

4、下列有关说法正确的是 （ ）

a．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

b．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水

c．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

d．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

5、下列递变规律不正确的是 （ ）

a．na．mg、al还原性依次减弱 b．i2、br2、cl2氧化性依次增强

c. n、o、f原子半径依次增大 d．p、s、cl正价依次升高

6、下图是zn和cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如

卡片no.10 date: 2026-3-11

实验记录：

①导线中电流方向：锌 铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。

实验结论：④zn为正极，cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥h 向铜片移动

右图，卡片上描述合理的是（ ）

a．①②③ b．④⑤⑥

c．③④⑤ d．②③⑥

7、下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的失电子能力强的是 （ ）

a．a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少

b．a原子电子层数比b原子的电子层数多

c．a的价氧化物对应水化物是强碱，而b的价氧化物对应水化物是弱碱

d． 1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多

8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1926年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。

a．达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3

b．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2

c．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化

d．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

9、14c是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14n可使它转变为14c，14n n → 14c h，下列说法正确的是 （ ）

a．14c和14n互为同位素

b．14c和c60是同素异形体

c．14co2的摩尔质量为46

d．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14c

10、某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如右图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是（ ）。

①该有机物的化学式为c2h4o

②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸弱

③当温度低于16.6℃时，该物质就会凝结成像冰一样的晶体

④该有机物分子中含有羧基

a．全部正确 b．只有②错误 c．③④正确 d．全部错误

11、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）

a．淀粉 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

b．纤维素 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

c．油脂 甘油和高级脂肪酸 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

d．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

12、下列各分子式,只能表示一种物质的是 （ ）

a．c6h12o6 b．c2h4cl2 c．c5h12 d．ch2cl2

13、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

正确的是

元素代号 l m q r t

原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0．074

主要化合价 2 3 2 6、-2 -2

a． 与 的核外电子数相等

b．l与t形成的化合物具有两性

c．氢化物的稳定性为

d．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为q

14、两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molco2和2molｈ2ｏ。关于该混合气体的说法正确的是 （ ） 

a．一定含有甲烷，不含c2h6 b．一定含c2h6 ，不含甲烷

 c．一定是甲烷和c2h4 的混合气体 d．一定含甲烷，一定不含c2h4

15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）

气体 a b c

a cl2 浓盐酸 mno2粉末 naoh溶液

b so2 浓硫酸 cu 酸性kmno4溶液

c nh3 浓氨水 生石灰 碱石灰

d co2 稀硫酸 naco3粉末 浓硫酸

16、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

a．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

b． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

c．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

d．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

17、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500ml，、烧杯。下列说法正确的是

a．该装置能将电能转化为化学能 b．实验过程中铜片逐渐溶解

c电子由铁片通过导线流向铜片 d．铁片上会析出红色的铜

18、关于下列图示的说法中正确的是（ ）

a．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

b．用图 ② 所示实验装置排空气法收集co2气体

c．图 ③ 表示co（g） h2o（g） co2（g） h2（g）为吸热反应

d．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（4分）（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象 ；写出有关反应的方

程式 。由此可见，铜丝在反应中起 的作用。

（2）（6分）某元素r气态氢化合物的化学式rh3，其氧化物中含氧7/

27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是 ，元素名称是 ，请写出实验室制备rh3的化学方程式 ，请写出rh3做还原剂所发生反应的化学方程式 。

20、（4分）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果a、b是10电子离子，c、d是10电子分子，a、b、c、d均含有两种元素．请写出a、b、c、d四种不同微粒的化学式：

a 、b 、c 、

d ．

21、（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）e元素在周期表中的位置为 。画出g的原子结构示意图

。

（2）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（3）将元素a、f、h、b按原子半径从小到大的顺序排列 。（填元素符号）

（4）比较i和j形成的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）

（5）比较i和l形成的价氧化物对应水化物的酸性 。（用化学式表示）

22、（11分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）该反应的化学方程式为

（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和na2co3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： ______________饱和na2co3的作用：

（3）浓h2so4的作用： （1） （2）

（4）试管中加入沸石的作用：

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）a同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的naoh溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？

答： 。

23、（7分）下图是实验室制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。

（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，写出d装置中反应的化学方程式： ；装置c的作用是 。

（3）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此是b中的现象是 ，b的作用是 。

24. （8分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验

序号

铁的

质量/g

铁的

形态

c/(h2so4)

/mol·l-1

v(h2so4)

/ml

溶液温度/℃ 金属消失

的时间/s

反应前 反应后

1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250

2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200

3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25

4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125

5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50

分析上述数据，回答下列问题：

（１）实验２和３表明， 对反应速率有影响；

（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是 ；

（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。

原因是

；

（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因

。

高二化学试题答案

1d 2b 3a 4b 5c 6d 7c 8c 9d 10c 11b 12d 13d 14a 15c

16d 17c 18a

19、（1）铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味（1分）。

2ch3ch2oh o2 2ch3cho 2h2o（2分） ，催化剂（1分）

（2）14（1分） 氮（1分） 2nh4cl ca(oh)2===2nh3 cacl2 2h2o （2分）4nh3 5o2 4no 6h2o（2分）

20、oh- nh4 h2o nh3 (每空1分)

21、（1）第四周期第ⅳb族（1分） （1分）

（2）略（1分）

（3）h c al na(1分)

（4）ph3

（5）h3po4

22、（1）c2h5oh ch3cooh ch3cooc2h5 h2o(2分)

（2）防止由于受热不均匀引起倒吸。（1分）①降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层。 ②除去会发出的乙醇和乙酸。（2分）

（3）催化剂，吸水剂。（2分）

（4）防止暴沸（1分） （5）②④⑤（1分） （6）不正确。因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。生成的乙酸也可中和naoh从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。（2分）

23、（1）mno2 4hcl(浓) mncl2 cl2↑ 2h2o（2分）

（2）2cl2 c 2h2o=co2 4hcl （2分） 提供反应需要的h2o（1分）

（3）b中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分） 既可以使内压降低，又可以充当储气瓶（1分）

24、 （１）固体反应物的表面积 （１分） （２）１、２、４ （只要写出两个即得1分）

（３）反应温度 （１分） ４和５ （１分）

（４）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快 （２分）

（５）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可） （２分）

首先，应明确实验目的，确定实验观察的重点。

设置课本实验的目的在与实现某一学习目的，实验目的决定了实验观察的重点。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察，有效地学习。如在初中化学〈序言〉课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察的重点应放在反应前后物质是否发生质的变化，从而确定变化属于物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁在燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否新物质生成，从而判断该反应是否属于化学变化。而不能仅仅注意实验过程中的“发出耀眼的强光，放出大量的热”这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的——掌握物理变化和化学变化的实质。

其次，明确观察的要素和程序，全面、有序地进行实验的观察。

对于实验，特别是一些过于复杂的实验，往往存在多个实验观察的要素，实验过程中必须全面、有序地进行观察，才能实现实验教学的目的，从而深入、全面地掌握化学知识。

那么，如何有序地、全面地观察化学实验呢？我们可以用下表来表示：

观察程序

观察要素

第一阶段（实验前）

1、 反应物的物理性质（如反应的颜色、状态、气味等）；

2、 反应条件（如是否加热、通电等）；

3、 反应装置（用什么作反应器具、装置有何特点等）；

4、 操作顺序（如何组装实验装置、添加药品先后顺序如何等）；

5、 其他（如药品的用量、实验注意事项等）。12下一页第二阶段（实验中）

反应过程中的主要现象（如是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否发光、放热等）

第三阶段（实验后）

1、 是否有新物质生成？

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：a b = ab

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：ab = a b

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：a bc = ac b

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：ab cd = ad cb

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o o2 ↑ 此反应mno2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h cl -

hno3==h no3-

h2so4==2h so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k oh -

naoh==na oh -

ba(oh)2==ba2 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k no3-

na2so4==2na so42-

bacl2==ba2 2cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如o2 、n2 、co2、h2o等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；

（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如na 、nh4 ]和阴离子[如cl—、co32—]。

9、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：o （2）地壳中最多的金属元素：al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：o

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：“某化某”，如mgo氧化镁，nacl氯化钠，fe3o4四氧化三铁，p2o5五氧化二磷，ca（oh）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如caco3碳酸钙，cuso4硫酸铜，nh4no3硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o o2 ↑ 此反应mno2是催化剂）

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、hco3-(碳酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、h2po4-(磷酸二氢根)、s2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法——ph值

说明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值>;;7，溶液呈碱性。

（2）ph值越小，酸性越强；ph值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

k、 ca、 na、 mg、 al、 zn、 fe、 sn、 pb、（h）、 cu、 hg、 ag、 pt、 au

（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

一、选择题：(下列各题只有一个正确答案，请将选项填在第ii卷表格内)

1、下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是：

a、空气液化，矿石粉碎 b、碘升华，红磷燃烧

c、实验室制氧气，铁生锈 d、冰融化成水，工业制氧气

2、下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是：

a、红磷、冰、水混合 b、水、水煤气

c、水银、天燃气 d、二氧化碳、含氧20%的cuo

3、下列物质中，氯元素化合价最低的是：

a、cl2 b、hclo4 c、kclo3 d、kcl

4、在人类的生产和生活中，不会造成空气污染的是：

a、氢气在空气中燃烧的产物 b、煤燃烧产生的废气

c、石油化工厂排出的尾气 d、汽车排气形成的烟雾

5、下列说法正确的是：

a、原子量，式量分别是原子、分子的质量

b、铁生锈是缓慢氧化，属于物理变化

c、构成物质的微粒有分子、原子、离子等

d、由同种元素组成的物质叫单质

6、地壳中含量的非金属元素与含量的金属元素形成的化合物的

化学式为：

a、sio2 b、fe2o3 c、alo d、al2o3

7、元素的化学性质主要决定于原子的：

a、电子总数 b、电子层数 c、最外层电子数 d、质子数

8、结构示意图为 16 2 8 6 的a和 11 2 8 1 的b两种微粒发生化学反

应后可形成化合物的化学式为：

a、b2a b、a2b c、ba2 d、ab

9、关于水的组成正确的说法是：

a、由氢元素和氧元素组成的 b、由氢气和氧气组成的

c、由氢分子和氧分子组成的 d、由一个氢分子和一个氧原子构成

10、你知道吗，缺铁会引起贫血;缺碘易患坏血病;缺钙易得佝偻病或发生

骨质疏松;缺锌会引起生长迟缓、发育不良……，这里的铁、碘、钙、锌是指

a、原子 b、分子 c、元素 d、单质

11、取用液体药品时，如果没有说明用量，应取的最少量是：

a、试管容积的 b、试管容积的1/3

c、3~4滴 d、1~2亳升

12、下列仪器中，能用来加热液体药品的是：

a、集气瓶 b、量筒 c、烧杯 d、水槽

13、下列基本操作正确的是：

a、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的

b、手持试管给试管里的物质加热

c、为节约药品，将用剩的药品送回到原试剂瓶中

d、把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味

14、燃放烟花能产生有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体是由两种

元素组成的，其质量比为1∶1,这种气体是：

a、h2s b、so2 c、no2 d、co2

15、要使so2和so3含有相同质量的氧元素，则so2和so3的质量比为：

a、6∶5 b、4∶5 c、3∶2 d、1∶1

16、1985年科学家发现了一种化学式为c60的新物质，对该物质的下列说

法不正确的是：

a、它是一个分子由60个碳原子构成的

b、它是一种单质

c、它是一种新的化合物

d、它的式量为720

17、给纯净的高锰酸钾加热，当开始放出氧气时，试管中的固体物质是：

a、高锰酸钾 b、锰酸钾 c、锰酸钾、二氧化锰

d、高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰

18、关于h2o和h2s两种物质的叙述，正确的是：

a、都含有1个氢分子 b、都含有氢元素

c、都含有2个氢元素 d、氢元素的质量分数相等

19、下列液体药品取用和量取时操作错误的是：

a、把试剂瓶塞拿下，倒放在桌上，用完试剂后立即将瓶塞盖上

b、倾倒试剂时标签应朝向手心，以免腐蚀标签

c、用量筒量液体时，量筒必须放平稳

d、观察体积数时，应使视线与量筒内液体的边缘保持水平

20、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的是：

a、fe(no3)2与fe(no3)3 b、kclo3与kclo

c、hpo3与h3po4 d、na2so3与na2so4

21、实验室制取氧气，大致分为以下几步：a加热试管;b检查装置的气密性;c向试管中装药品，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上;d用排水法收集氧气; e停止加热;f将导管从水槽中取出。实验操作顺序正确的是

a、bcadef b、abcdef c、bcadfe d、abcdfe

22、将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管

中剩余的固体物质共有：

a、一种 b、二种 c、三种 d、四种

23、下列物质的用途的说法错误的是：

a、氧气可用于炼钢 b、氢气可用作冶金工业上的还原剂

c、液氧用作火箭上的高能燃料

d、氢气用于产生氢氧焰来切割金属

24、a、b两种元素形成的化合物中，a、b元素的质量比为2∶3，其原子

量比为2∶1，又知a元素的化合价为 a，则该化合物中，b元素的化

合价为：

a、 b、 c、 d、

25、当80克nh4no3和_克(nh4)2so4所含的氮元素质量相等时，_的数

值为：

a、66 b、80 c、132 d、264

二、填空题：(43%)

1、用化学符号表示：

2个钠原子___钾元素____n个硫酸根离子______

3个镁离子___4个硫离子____4个二氧化氮分子_____

2、写出下列物质的名称或化学式：名 称氯化钙 氧化铁硝酸镁氢氧化钠 化学式k2so4fecl2

3、在4h2s4?中，数字“4”表示_____，h右下角的“2”表示________o正上方的“-2”表示_____。硫元素的化合价为____。

4、地壳中含量最多的元素是___，它形成单质的化学式是____空气中含量最多的气体是____。

5、把红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶里，观察到的主要现象为___________，该反应的文字表达式为__________，反应的基本类型是____，实验时，为防止_________在集气瓶里要预先________________。

6、用氯酸钾制氧气时，反应完全后，剩余固体中含有二氧化锰，二氧化锰是这个反应中的____，用高锰酸钾制氧气，反应完全后剩余固体中也有二氧化锰，二氧化锰是______。

7、硫在空气中燃烧发出____色火焰，在氧气在燃烧发出___色火焰，该反应的文字表达式为__________。

8、纯净的氢气在空气里安静燃烧，产生___色火焰，用烧杯罩在火焰上方时，烧杯壁上有____生成，接触烧杯的手能感到____，说明氢气燃烧放出_____。氢气具有____性，该反应的文字表达式为__________。

9、在原子结构示意图 16 2 8 6中： 16表示__________;表示_________;6 表示__________。

10、某 3价金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%，则该氧化物的式量为____，此金属的原子量_____。

11、将下列实验所需的仪器，用品的名称填在题后的横线上。

(1)取用粉末状固体药品时用____，取用块状固体用____。

(2)准确量取一定体积的液体药品需用____和_____。

(3)给试管里的液体加热，应用____和____。

12、某物质加热分解时生成氧化铜、水和二氧化碳。由此可知该物质是由_____等元素组成的。

13、构成原子的基本微粒是____ ____和____，微粒中能决定元素种类的是___数，能决定原子的相对质量的微粒是____。

三、实验题：(16%)根据下列装置图，回答下列问题：a b c d e

1、写出①至④仪器的名称：①___②___③___④___。

2、实验室制取氧气时应选用___和___或___连结。写出使用催

化剂制取这种气体的反应的文字表达式_____________反应类型为_______，反应物的化学式为____，固态生成物的化学式_________。

3、图a试管口略向下倾斜的目的是____________图a若与图c连结，则实验完毕时，应先把______，后移出_____防止_______导致试管破裂。

4、实验室制取氢气时，应选用____和____或____连结，点燃这种气体前一定要先________。

四、计算题：(16%)

1、根据化学式计算：

(1)(nh4)3po4的式量__________________。

(2)(nh4)3po4的各元素的质量之比n∶h∶o∶p=________。

(3)(nh4)3po4中氮元素的质量分数(列式计算)

2、求2kclo3的式量总和_________。

3、计算下列各小题，要求写出计算过程：

(1)多少克水里含有6克氢元素

(2)36克水里含有多少克氢元素

(3)多少克水与49克硫酸(h2so4)所含氢元素的质量相同?

“叮铃铃”一阵上课铃声响起来了，同学们都急忙拥进科学实验室里。因为朱老师说了，今天我们要做一个有趣的小实验——小苏打和白醋的混合。

老师给每个四人小组都发了装有小苏打的塑料盒和装有白醋的集气瓶。小苏打看起来很像面粉，雪白雪白的，闻不出一点儿味道；而白醋如自来水一样冰凉、透明，但酸味却非常刺鼻。看到它们俩，我的脑海里便浮现出许多问号：它们俩的混合，也会想白糖在水中溶解那么简单吗？如果不是，那么究竟会怎样呢？

实验开始了：我小心翼翼地把盖子打开,往集气瓶里倒苏打。然后尹育喆把玻璃片迅速地盖在瓶口上。没过几秒钟，白醋瓶内便发生了巨大的变化。原本平静地躺在集气瓶中的白醋，在与小苏打碰头后，一个个气泡便从瓶底蜂拥而上，好似一个个“淘气包”。“淘气包”们掺和着白醋朝瓶口冲去，可是因为冲击力的强大，盖子被气泡微微地掀起来。看到这，我惊讶得不敢眨眼，生怕眨眼的一瞬间，瓶内又会发生巨大的变化。小组的同学们也瞪大了双眼，高可馨一边记录一边感叹：“太奇妙了！”活跃了许久的气泡，终于平静下来。

正当同学们个个兴趣盎然的时候，朱老师拿了我们组的集气瓶放在讲台上。只见老师轻轻擦然了一根火柴，然后把火柴伸进瓶里，还没碰到混合物，火光不见了，只看着冒着青烟的火柴。大家纷纷交头接耳，猜测起来。许婧问：“老师，为什么火柴灭了呢？”老师缓缓地答道：“之所以燃烧的火柴碰见混合后的苏打与白醋会熄灭，是因为它们混合后成了另一种物质——二氧化碳。同学们，这种变化叫做……”“化学变化！”我和尹育喆、杨毅等几个同学齐声答道。话音刚落，下课铃响了起来。老师匆匆补道：“我们知道，化学变化会改变颜色，现在我们知道它还会产生气泡。实验报告记录完了交上来，下课。”

啊！这个实验真有趣！科学是奇妙的，我期待着老师教我们做更多有趣的实验。

六年级:徐冰清