关于元素周期律的作文

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一．化学学科特征和课程目标：

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

知识与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。

2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。

3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。

二.高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点：

⒈概念抽象

初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。

⒉进度快，反应方程式复杂

初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一cl2的实验室制法，cl2与水、碱的反应，nacl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。

3．内涵深，联系广

如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

⒋抓典型，带一族

初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。

三．学生学习困难的原因：

教材的原因

初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

可能用到的相对原子质量： h－1 o－16 n－14

第ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）

1、下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（ ）

a．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶

b．甘油加水作护肤剂

c．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

d．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

2、唐朝诗人李商隐在《无题》中写到：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”诗中“丝”和“泪”的物质分别属于（ ）

a. 纤维素、脂 b. 蛋白质、烃 c. 淀粉、油脂 d. 蛋白质、纤维素

3、下列说法中正确的是（ ）

a．koh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 b. n2属于单质，不存在化学键

c．mgcl2中既含有离子键，又含有共价键

d. nh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

4、下列有关说法正确的是 （ ）

a．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

b．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水

c．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

d．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

5、下列递变规律不正确的是 （ ）

a．na．mg、al还原性依次减弱 b．i2、br2、cl2氧化性依次增强

c. n、o、f原子半径依次增大 d．p、s、cl正价依次升高

6、下图是zn和cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如

卡片no.10 date: 2026-3-11

实验记录：

①导线中电流方向：锌 铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。

实验结论：④zn为正极，cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥h 向铜片移动

右图，卡片上描述合理的是（ ）

a．①②③ b．④⑤⑥

c．③④⑤ d．②③⑥

7、下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的失电子能力强的是 （ ）

a．a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少

b．a原子电子层数比b原子的电子层数多

c．a的价氧化物对应水化物是强碱，而b的价氧化物对应水化物是弱碱

d． 1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多

8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1926年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。

a．达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3

b．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2

c．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化

d．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

9、14c是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14n可使它转变为14c，14n n → 14c h，下列说法正确的是 （ ）

a．14c和14n互为同位素

b．14c和c60是同素异形体

c．14co2的摩尔质量为46

d．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14c

10、某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如右图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是（ ）。

①该有机物的化学式为c2h4o

②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸弱

③当温度低于16.6℃时，该物质就会凝结成像冰一样的晶体

④该有机物分子中含有羧基

a．全部正确 b．只有②错误 c．③④正确 d．全部错误

11、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）

a．淀粉 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

b．纤维素 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

c．油脂 甘油和高级脂肪酸 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

d．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

12、下列各分子式,只能表示一种物质的是 （ ）

a．c6h12o6 b．c2h4cl2 c．c5h12 d．ch2cl2

13、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

正确的是

元素代号 l m q r t

原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0．074

主要化合价 2 3 2 6、-2 -2

a． 与 的核外电子数相等

b．l与t形成的化合物具有两性

c．氢化物的稳定性为

d．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为q

14、两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molco2和2molｈ2ｏ。关于该混合气体的说法正确的是 （ ） 

a．一定含有甲烷，不含c2h6 b．一定含c2h6 ，不含甲烷

 c．一定是甲烷和c2h4 的混合气体 d．一定含甲烷，一定不含c2h4

15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）

气体 a b c

a cl2 浓盐酸 mno2粉末 naoh溶液

b so2 浓硫酸 cu 酸性kmno4溶液

c nh3 浓氨水 生石灰 碱石灰

d co2 稀硫酸 naco3粉末 浓硫酸

16、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

a．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

b． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

c．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

d．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

17、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500ml，、烧杯。下列说法正确的是

a．该装置能将电能转化为化学能 b．实验过程中铜片逐渐溶解

c电子由铁片通过导线流向铜片 d．铁片上会析出红色的铜

18、关于下列图示的说法中正确的是（ ）

a．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

b．用图 ② 所示实验装置排空气法收集co2气体

c．图 ③ 表示co（g） h2o（g） co2（g） h2（g）为吸热反应

d．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（4分）（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象 ；写出有关反应的方

程式 。由此可见，铜丝在反应中起 的作用。

（2）（6分）某元素r气态氢化合物的化学式rh3，其氧化物中含氧7/

27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是 ，元素名称是 ，请写出实验室制备rh3的化学方程式 ，请写出rh3做还原剂所发生反应的化学方程式 。

20、（4分）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果a、b是10电子离子，c、d是10电子分子，a、b、c、d均含有两种元素．请写出a、b、c、d四种不同微粒的化学式：

a 、b 、c 、

d ．

21、（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）e元素在周期表中的位置为 。画出g的原子结构示意图

。

（2）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（3）将元素a、f、h、b按原子半径从小到大的顺序排列 。（填元素符号）

（4）比较i和j形成的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）

（5）比较i和l形成的价氧化物对应水化物的酸性 。（用化学式表示）

22、（11分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）该反应的化学方程式为

（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和na2co3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： ______________饱和na2co3的作用：

（3）浓h2so4的作用： （1） （2）

（4）试管中加入沸石的作用：

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）a同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的naoh溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？

答： 。

23、（7分）下图是实验室制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。

（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，写出d装置中反应的化学方程式： ；装置c的作用是 。

（3）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此是b中的现象是 ，b的作用是 。

24. （8分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验

序号

铁的

质量/g

铁的

形态

c/(h2so4)

/mol·l-1

v(h2so4)

/ml

溶液温度/℃ 金属消失

的时间/s

反应前 反应后

1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250

2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200

3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25

4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125

5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50

分析上述数据，回答下列问题：

（１）实验２和３表明， 对反应速率有影响；

（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是 ；

（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。

原因是

；

（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因

。

高二化学试题答案

1d 2b 3a 4b 5c 6d 7c 8c 9d 10c 11b 12d 13d 14a 15c

16d 17c 18a

19、（1）铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味（1分）。

2ch3ch2oh o2 2ch3cho 2h2o（2分） ，催化剂（1分）

（2）14（1分） 氮（1分） 2nh4cl ca(oh)2===2nh3 cacl2 2h2o （2分）4nh3 5o2 4no 6h2o（2分）

20、oh- nh4 h2o nh3 (每空1分)

21、（1）第四周期第ⅳb族（1分） （1分）

（2）略（1分）

（3）h c al na(1分)

（4）ph3

（5）h3po4

22、（1）c2h5oh ch3cooh ch3cooc2h5 h2o(2分)

（2）防止由于受热不均匀引起倒吸。（1分）①降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层。 ②除去会发出的乙醇和乙酸。（2分）

（3）催化剂，吸水剂。（2分）

（4）防止暴沸（1分） （5）②④⑤（1分） （6）不正确。因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。生成的乙酸也可中和naoh从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。（2分）

23、（1）mno2 4hcl(浓) mncl2 cl2↑ 2h2o（2分）

（2）2cl2 c 2h2o=co2 4hcl （2分） 提供反应需要的h2o（1分）

（3）b中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分） 既可以使内压降低，又可以充当储气瓶（1分）

24、 （１）固体反应物的表面积 （１分） （２）１、２、４ （只要写出两个即得1分）

（３）反应温度 （１分） ４和５ （１分）

（４）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快 （２分）

（５）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可） （２分）

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某研究小组为了探究一种无机矿物盐_(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 g _在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

(2)_的化学式是________，在惰性气流中加热_至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

一、 氮及其化合物

1． 氮的氧化物

氮的氧化物有n2o、no、n2o3、no2、n2o4或n2o5，它们均能与热的铜粉反应生成氮气和氧化铜，体现了氧化性的一个侧面。

n2o，微有麻醉性，易溶于水，水溶液呈中性，它可使余烬的木条复燃。no遇空气立即化合成红棕色的no2。no2具强氧化性，s、p、c等物质在no2中可以燃烧 ；能使淀粉ki试液变蓝。在过量的空气中则no、no2对水的反应为：

4no 3o2 2h2o=4hno3

4no2 o2 2h2o=4hno3

n2o3极不稳定,低温分解（2n2o3=2 no n2o4）,溶解生成亚硝酸。n2o5是硝酸酐，一般为气态，0℃以上分解2n2o5=2no2 o2。

2． 氨

氨的化学性质主要表现在：

（1）加合反应 nh3分子中有孤对电子，能与具有空轨道的物质（如h 和ag 等）以配位键相键合，所以nh3具有弱碱性和易形成配合物的性质.

h nh3=nh4

ag 2nh3=ag(nh3)2

（2）还原性 nh3中有—3氧化态的氮 而具不太强的还原性，如nh3能被o2、c12等氧化。

4nh3 3o2=2n2 6h2o （nh3能在纯o2中燃烧生成n2）

4nh3 5o2=4no 6h2o（工业上用于制造hno3）

3c12 8nh3=n2 6nh4c1（工业上常用此来检查氯气管道是否漏气）

（3）取代反应 液氨有微弱的电离：2nh3 == nh4 nh2—

将钠放入液氨中有nanh2。开始溶入时，因na释出的电子与氨生成氨合电子e(nh3)_—而呈蓝色。

na nh3（1）=nanh2 h2↑

氨的水溶液呈碱性，因为nh3分子中n—h键之间的共用电子对明显地偏向于n。在水分子中，o—h键之间的共用电子对明显地仪式向于o；在氨水中，nh3和h2o分子通过氢键形成氨水，通常写成nh3·h2o

nh3 h2o nh3·h2o nh4 oh—

氨水的密度随浓度加大而减小。

[例2—7] 从某些方面看，氨和水相当，nh4 和h3o （常简写为h ）相当，nh2—和oh—相当，nh2—（有时还包括n3—）和o2—相当。

（1） 已知液氨中下列二个反应能发生，完成并配平反应式：

nh4c1 knh2→

nh4i pbnh→

（2） 完成并配平下列反应的方程式（m为金属）：

m nh3→

mo nh4c1→

m(nh2)2→

[解析]根据题给信息，氨和水相当，nh4 和h3o 相当，nh2—和oh—相当，nh2—（有

时还包括n3—）和o2—相当，故可运用类推的方法得出结论：

（1） nh4c1 knh2→ kc1 2nh3；2nh4i pbnh→pbi2 3nh3；

（2） m _nh3 =m（nh2）_ 1/2_ h2； mo 2nh4c1→mc12 2nh3 2h2o

m(nh2)2→ mnh nh3

3． 硝酸 亚硝酸

（1）硝酸 hno3是强酸又是强氧化剂。许多非金属单质如碳、磷、硫、碘等都能被氧化为相应的含氧酸。

3c 4hno3=3co2（g） 4no↑ 2h2o

3p 5hno3 2h2o=3h3po4 5no↑

s 2hno3=h2so4 2no↑

3i2 10hno3=6hio3 10no↑ 2h2o

除少数不活泼金属如au，pt，ir外，几乎所有金属都能与hno3反应，生成相应的硝酸盐。但是fe，a1，cr等在冷的浓hno3中，因表面钝化而不与其反应。hno3在反应中还原的程度主要取决于它的浓度和金属的活泼性。实际上hno3都不是单一的，可能是no2，no，n2o，n2和nh4 等的混合物。通常方程式所表示出来的还原产物只是其中所占的份量最多的一种而已。一般说来，浓hno3与金属反应，还原产物主要是no2；稀hno3 与不活泼金属反应，主要产物是no，与不活泼金属反应（如fe，zn，mg）产物是n2o；极稀hno3 与活泼金属反应则生成nh4 ；但是hno3与非金属或化合物反应还原产物多为no。浓 hno3和浓hc1的混合液（体积比1：3）称为王水，可溶解au和pt等不活泼金属。例如

au hno3 4hc1=h[auc14] no↑ 2h2o

pt 4hno3 18hc1=3h2[ptc16] 4no↑ 8h2o

这是因为王水中既含有强氧化剂hno3又含有配位能力较强的c1—，后者能与溶解下来的金属离子形成稳定的配离子，从而降低了溶液中金属离子浓度，有利于反应向金属溶解的方向进行。

（2）亚硝酸 hno2是弱酸(kθ=4.6×10—4),不稳定,仅存在于水溶液中。该溶液受热时按下式分解

2hno2=n2o3 h2o = no（g） no2↑ h2o

蓝色 棕色

亚硝酸在化学性质上主要表现氧化还原性。它在水溶液中能将i—氧化为i2

2hno2 2i— 2h =2no↑ i2 2h2o （可用于定量测定亚硝酸盐）

亚硝酸及其盐遇更强氧化剂时，也可被氧化。

5no2— 2mno4— 6h =5no3— 2mn2 3h2o（可用来区别hno3和 hno2）

[例2—8]下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。

[解析]①加热生成气体混合物，在中学里遇到的反应物应为(nh4)2co3或nh4hco3,它们分解均生成nh3、co2和水蒸气。由混合气经碱石灰后至③可见co2、h2o被吸收，③应为nh3气。由混合气经浓硫酸吸收nh3、h2o成②， 可知②为co2。它与过氧化钠反应生成o2和na2co3，正好o2与nh3经催化剂氧化生成no和h2o，所以④为o2，⑤为na2co3。其后⑥为no，（11）为h2o，⑦为no2。no2与（11）即水反应生成hno3和no即⑥正好说明前面判断正确，⑧为hno3。由下方关系框图可见②为co2在其中点燃mg，生成mgo即⑩和c即⑨。⑧、⑨反应生成co2（即②）、no2（即⑦）、h2o（即（11）），再次印证判断的正确性。

二、 磷及其化合物

1． 磷的氧化物

（1） 结构：磷在空气中燃烧产物是五氧化二磷，如果氧充足则生成三氧化二磷，它们的分子式分别为p4o10和p4o6。p4o6可看作p4的分子内六个p—p键断开后，各嵌入一个原子而形成p—o—p键（如图）。在p4o6 分子中因每个磷原子（sp3杂化）上各留有一对孤对电子，它可与氧原子配位而构成p4o10（如图）

（2）性质：

p4o6 6h2o（冷）=4h3po3

p4o6 6h2o（热）=3h3po4 ph3↑

p4o10有很强的吸水性，是效率很高的优良干燥剂。p4o10与水反应，随反应水量的不同，可形成偏磷酸、聚磷酸、焦磷酸和（正）磷酸等。

2．磷的含氧酸及其盐

磷有多种含氧酸，现将较重要的列于表中。

名称 (正)磷酸 焦磷酸 三聚磷酸 偏磷酸 亚磷酸 次磷酸

化学式

磷的氧化态 h3po4

5 h4p2o7

5 h5p3o10

5 (hpo3)n

5 h3po3

3 h3po2

1

（1）h3po4在强热时会发生脱水作用,可生成焦、聚和偏磷酸等。

磷酸盐中磷酸二氢盐均溶于水，而磷酸盐和磷酸一氢盐除k ，na ，nh4 盐外，一般都不溶于水。天然磷酸盐要成为植物能吸收的磷肥，必须把它变成可溶性的二氢盐。

ca3(po4)2 2h2so4=2caso4 ca (h2po4)2

ca5 (po4)3 f 7h3po4 4h2o=5 ca (h2po4)2 hf↑

前一反应产物中还含有石膏，称为“过磷酸钙”，后一反应产物含磷量较高，称为“重过磷酸钙”。

（2）亚磷酸h3po3和次磷酸h3po2的结构分别为

o o

h—p—oh h—p—oh

oh h

它们分别是二元和一元弱酸，因为与p直接相连的h原子是不能被金属原子取代的。这两种酸都有较强的还原性，例如

5h3po3 2mno4— 6h =5h3po4 2mn2 3h2o

[例2—9]次磷酸h3po2是一种强还原剂，将它加入cuso4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物a。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；_射线衍射证实a是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(zns), 组成稳定；a的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；(2)在氯气中着火；(3)与盐酸应放出气体。

1) 写出a的化学式。

2) 写出a的生成反应方程式。

3) 写出a与氯气反应的化学方程式。

4) 写出a与盐酸反应的化学方程式。

[解析]（1）从题给信息h3po2是强还原剂，与cuso4反应得h3po4，可知h3po2被cu2 氧化，而cu2 进入a。a于60℃分解出铜与气体，可知a不是铜，而是cu 的化合物。由其性质中的与c12反应出黄烟联想到cu在c12中点燃生成cuc12有同样的现象，从该反应有白雾分析，它应是hc1。由此知a为cuh（与zns结构1：1类似）。（2）制取cuh的反应是： h3po2 4 cuso4 10h2o == 4cuh h3po4 4 h2so4；（3）2cuh 3c12 = 2cuc12 2hc1；（4）cuh hc1 = cuc1 h2↑

三、砷及其化合物

砷的氧化物有as2o3和as2o5两类，它们都有是白色的固体。as2o3俗称砒霜，剧毒，致死量约为0.1g。它是两性偏酸性的氢氧化物，溶于碱生成亚砷酸盐，溶于浓盐酸生成砷（ⅲ）盐。

as2o3 2naoh h2o=2nah2 aso3

as2o3 6hc1=2asc13 3h2o

as2o5溶于水生成砷酸h3aso4。它是一种较弱的氧化剂，在强酸性介质中才能将i—氧化

h3aso4 2h 2i—== h3aso3 i2 h2o

如果溶液酸性减弱，上述反应将逆向进行，即h3aso3被i2氧化。