关于实验室制法的作文

第一节 氯气

●教学目标

使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点

氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点

氯气的化学性质。

●课时安排

第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具

第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程

第一课时

［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

［板书］第四章 卤素

［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。

［板书］第一节 氯气

一、氯气的实验室制法

［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与naoh溶液反应。

实验室制氯气的反应方程式如下：

mno2＋4hcl(浓)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o

请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁

架台(带铁夹)、酒精灯。

［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］

试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

［讲解］一套完整的制气装置应包括：

气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。

［学生讨论、分析，老师总结并板书］

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸

尾气吸收：naoh溶液

［讲解］根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。

［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］

［过渡］我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。

［板书］二、氯气的化学性质

［演示实验4—4，cl2使湿润的有色布条褪色］

［设问］干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?

［结论］说明cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。

［板书］1.氯气与水的反应

［讲解］氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。

［板书］cl2＋h2o=====hcl hclo

［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。

［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

2hclo=====hcl o2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

［讲解并板书］hclo是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：hclo====h clo-

［设问］cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?

［补充实验］在上面收集有cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而cl－、hclo及clo－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。

常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?

［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是naoh碱溶液，说明cl2是可与碱反应的。

［板书］2.氯气与碱的反应

［补充实验］把少量naoh溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

［讲解］cl2可与naoh溶液充分反应，生成可溶于水的nacl和naclo。

［板书］cl2＋2naoh====nacl＋naclo＋h2o

［引导学生从cl2与h2o的反应来理解该反应］

［教师］请大家根据上式，写出cl2与ca(oh)2溶液的反应。

［板书］2cl2＋2ca(oh)2=====cacl2＋ca(clo)2＋2h2o

［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用hclo直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?

［引导学生看书，得出结论］

［板书］ca(clo)2＋co2＋h2o====caco3↓＋2hclo

［设问］上述反应说明了h2co3与hclo的酸性强弱顺序如何?ca(clo)2能与hcl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效?

［板书］ca（clo）2＋2hcl=====cacl2＋2hclo

［学生回答］

［小结］氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。

［投影］课后思考题：

实验室制cl2为何不用ca(oh)2溶液来吸收尾气?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用湿润蓝色石蕊试纸检验cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?

［布置作业 ］

［板书设计 ］ 第四章 卤素

原理：mno2＋4hcl(浓)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o

二、氯气的化学性质

氯气与水的反应cl2＋h2o====hcl hclo

次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

2hclo======2hcl＋o2↑

hclo是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：hclo====h＋＋clo－

以下是为大家整理的《高一化学必修一所有化学方程式》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2

10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑

21、实室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4(浓) △ cuso4 2h2o so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4(浓) △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3(浓) = cu(no3)2 2h2o 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o

59、so2 cao = caso3

60、so2 2naoh = na2so3 h2o

61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o

62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4

63、so2 2h2s = 3s 2h2o

64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o

65、si 2f 2 = sif4

66、si 2naoh h2o = nasio3 2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co

知识目标

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案一

教学过程：

引言

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

制取应简便迅速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

板书第四节二氧化碳的实验室制法

小结以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

讲解经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

板书一 反应原理

试剂 石灰石或大理石 盐酸

讲解碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

板书2.原理：

caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑

提问可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？

演示在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

结论不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

讲解为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

板书二、反应装置：

（学生回答、教师归纳）

讲解因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

讨论

长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？

3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？

4.如何检验二氧化碳是否收集满？

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

演示用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

讲解

1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。板书三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

板书四、实验室制取二氧化碳

演示制取并验证二氧化碳气体。

提问怎样证明生成的气体是二氧化碳？

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

讲解上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

录像各种二氧化碳型灭火器介绍

演示灭火器原理实验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

小结通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2

木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑

焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

煤炉的底层：c o2 点燃 co2

煤炉的中层：co2 c 高温 2co

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co o2 点燃 2co2

（3）二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

caco3 2hcl == cacl2 h2o co2↑

碳酸不稳定而分解：h2co3 == h2o co2↑

二氧化碳可溶于水： h2o co2== h2co3

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao co2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

ca(oh)2 co2 === caco3 ↓ h2o

（4）一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2

一氧化碳的可燃性：2co o2 点燃 2co2

其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑