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原电池反应 _—y(电解质溶液) 或 _//电解质溶液//y
(1)不可逆电池
苏打电池：zn—cu(h2so4)
zn极(-) zn–2e-==zn2 (氧化反应)
cu极( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)
离子方程式 zn 2h ==h2↑ zn2
化学方程式 zn h2so4=znso4 h2↑
铁碳电池：fe—c(h2co3)
fe极(-) fe–2e-==fe2 (氧化反应)
c极 ( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)
离子方程式 fe 2h ==h2↑ fe2 (析氢腐蚀)
铁碳电池：fe—c(h2o、o2)
fe极(-) 2fe–4e-==2fe2 (氧化反应)
c极 ( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2fe o2 2h2o==2fe(oh)2 (吸氧腐蚀)
4fe(oh)2 o2 2h2o==4fe(oh)3
2fe(oh)3==fe2o3·nh2o (3-n)h2o (铁锈的生成过程)
铝镍电池：al—ni(nacl溶液、o2)
al极(-) 4al–12e-==4al3 (氧化反应)
ni极( )3o2 6h2o 12e-==12 (还原反应)
化学方程式 4al 3o2 6h2o==4al(oh)3 (海洋灯标电池)
干电池：zn—mno2(nh4cl糊状物) nh4cl h2o==nh3·h2o hcl
cu极( ) 2mno2 2h 2e-==mn2o3 h2o (还原反应)
化学方程式 zn 2nh4cl 2mno2=zncl2 mn2o3 2nh3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：pb—pbo2(浓硫酸)放电
pb极 (-) pb h2so4–2e-==pbso4 2h (氧化反应)
pbo2极 ( )pbo2 h2so4 2h 2e-==pbso4 2h2o (还原反应)
化学方程式 pb pbo2 2h2so4==2pbso4 2h2o
pb—pbo2(浓硫酸)充电
pb极 (-) pbso4 2h –2e-== pb h2so4 (还原反应)
pbo2极 ( )pbso4 2h2o 2e-==pbo2 h2so4 2h (氧化反应)
化学方程式 2pbso4 2h2o==pb pbo2 2h2so4
锂电池：li—limno2(固体介质)
(-) li–e-==li (氧化反应)
( ) mno2 li e-==limno2 h2o (还原反应)
化学方程式 li mno¬2==limno2
银锌电池：zn—ag2o(naoh)
zn极(-) zn 2oh––2e-==zno h2o (氧化反应)
cu极( ) ag2o h2o 2e-==2ag 2 (还原反应)
化学方程式 zn ag2o ==zno 2ag
(3)高能燃料电池：
h2—o2(naoh)
pt极(-) 2h2 4 –4e-==4h2o (氧化反应)
pt极( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2h2 o2==2h2o
ch4—o2(naoh)
pt极(-) ch4 10 –8e-== 7h2o (氧化反应)
pt极( ) 2o2 4h2o 8e-==8 (还原反应)
化学方程式 ch4 2o2 2naoh==na2co3 3h2o
精选读者点评
名师·深度剖析
作文类型：说明文、科普文
适合年级：高中一年级、高中二年级、高中三年级
【成语使用】
【形容词】
【好词好句】
1. 铁锈的生成过程
2. 海洋灯标电池
3. 析氢腐蚀、吸氧腐蚀
【修辞手法】
比喻：将“原电池反应”比作化学能与电能转换的“桥梁”，隐含于反应式与功能描述之间，体现能量转化的动态联结
排比：通过并列呈现“苏打电池”“铁碳电池”“铝镍电池”“干电池”等多类电池结构与反应，形成类型化知识铺陈
【文字校对】
• "zn2"应为"zn²⁺"
• "cu极( )"应为"cu极( )"
• "fe2"应为"fe²⁺"
• "4"应为"4oh⁻"
• "mn2o3"应为"mn₂o₃"
• "limno2"应为"limno₂"
• "mno¬2"应为"mno₂"
• "2"应为"2oh⁻"
• "4"应为"4oh⁻"
• "8"应为"8oh⁻"
【写作亮点】
✓ 分类清晰，以“不可逆电池—可逆电池—高能燃料电池”为逻辑主线展开
✓ 反应式标注规范，兼顾电极、电子转移、氧化还原类型与实际应用场景
✓ 专业术语准确，如“析氢腐蚀”“吸氧腐蚀”“海洋灯标电池”等体现学科深度
✓ 化学方程式与离子方程式对照呈现，强化原理理解层次